Question

2．下列是初中化学中的一些重要实验．

（1）甲中红磷必须足量的原因是将集气瓶中的氧气耗尽．
（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）将73g稀盐酸与106g Na₂CO₃粉末按丙图放好并调整天平平衡后，让两者充分反应，再在左侧托盘中加入44g砝码，在不考虑CO₂溶于水及与其他物质反应的情况下，天平指针将指向表盘左侧（填“左侧”、“右侧”或“正中”）．

Answer 1

分析 （1）测定空气中氧气的含量的原理是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，据此进行分析解答．
（2）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；
（3）根据化学方程式进行来分析．

解答 解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气，然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉，如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一．故填：将集气瓶中的氧气耗尽；
（2）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）在烧杯中会发生如下反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
                                              106        73                         44
但是题干中稀盐酸的质量为73g，则生成的二氧化碳的质量不足44g，所以在左侧托盘中加入44g砝码，左盘偏重，天平指针将指向表盘左侧；故填：左侧．

点评 本题难度不大，掌握测定空气中氧气的含量的原理、铁的冶炼、质量守恒定律等是正确解答本题的关键．