Question

7．镁条在空气中易被氧化生成氧化镁，科学小组的同学点燃镁条（只考虑氧气参加反应，下同），若固体质量变化用图1表示，若m1=3克，则m2=4.6克．

（1）求镁条中金属镁的质量．
（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，请分析其原因．

Answer 1

分析 （1）根据镁和氧气反应生成氧化镁和质量守恒定律分析；
（2）根据实验现象可以判断相关方面的问题．

解答 解：（1）则m₂与m₁之差表示参加反应的氧气的质量，因此参加反应的氧气的质量为4.6g-3g=1.6g，设镁条中镁的质量为x，则：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，
48     32
x       1.6g
$\frac{48}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$，x=2.4g
答：镁条中金属镁的质量为2.4g．
（2）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻．答：部分生成物散逸到空气中．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．