在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物25g.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸.放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示(已知反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)．请分析曲线图后回答下列问题:(1)当滴加稀盐酸至图中A点时.烧杯中溶液的pH(不考虑CO2的溶解)=7.溶液中的溶质为氯化钠．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

在一烧杯中盛有由Na₂CO₃和NaCl　组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）．请分析曲线图后回答下列问题：
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH（不考虑CO₂的溶解）=7（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶质为氯化钠
（填化学式）．当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）A点时消耗溶质HCl的质量为7.3g，放出CO₂的质量4.4g．
（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数57.6%．

分析由于给出了消耗的盐酸的质量及其质量分数，可以根据盐酸中HCl的质量和对应的化学方程式求算对应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量，最后求算其质量分数．
（1）根据盐酸滴加过程得到的图象，看出当滴加盐酸到73g时为恰好完全反应，加到146g时为盐酸过量，此时pH小于7进行分析；
（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，依据化学方程式进行计算；
（3）根据参加反应的氯化氢的质量，依据化学方程式计算得到碳酸钠的质量，然后计算氯化钠的质量分数．

解答解：（1）根据图可以看出，当滴加盐酸至73g时也就是A点时，此时气体达到最大量，也就是恰好完全反应，此时溶液pH等于7，溶质只有氯化钠，而继续滴加盐酸时，由于盐酸剩余，所以此时pH小于7，溶质为HCl和NaCl；
（2）在A点时消耗的HCl的质量为73g×10%=7.3g，
设消耗7.3gHCl时反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 44
x 7.3g y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{44}{y}$
x═10.6g
y=4.4g
生成气体二氧化碳的质量是4.4g；
（3）所以混合物中氯化钠的质量为25g-10.6g═14.4g
混合物中氯化钠的质量分数为：$\frac{14.4g}{25g}$×100%═57.6%．
故答案为：（1）=，NaCl，＜；
（2）7.3，4.4g；
（3）57.6%．

点评本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案

13．

为测定空气里氧气的含量，甲、乙二个同学用如图所示的装置分别进行了实验探究．
（1）请写出图中盛红磷的仪器的名称：燃烧匙
（2）甲同学：点燃红磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞．待红磷燃烧停止并冷却后，打开止水夹，观察到集气瓶中吸入水的体积约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
（3）乙同学：用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入水，其原因是碳燃烧生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变．

10．维生素A有维生素A₁（C₂₀H_3lO）和维生素A₂ （C₂₀H₂₈O）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	维生素A可以预防夜盲症
	B．	1个维生素A₁分子比1个维生素A₂分子多2个原子
	C．	维生素A₁和维生素A₂组成元素相同，化学性质也相同
	D．	维生素A₁中氧元素比维生素A₂中元素质量分数低

17．磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂．将48gNaOH与58.8g固态纯H₃PO₄在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是（　　）

	A．	Na₃PO₄		B．	Na₃PO₄和Na₄P₂O₇
	C．	Na₄P₂O₇　和Na₅P₃O₁₀		D．	Na₃PO₄，Na₄P₂O₇　和Na₅P₃O₁₀

7．黄河是我们的母亲河，某化学小组的同学经过调查和搜集资料得知，通过①絮凝沉降（加明矾）；②杀菌消毒（通入氯气）；③自然沉降；④过滤等几个步骤对黄河水进行净化，合理的操作顺序是（　　）

14．实验室新进一批块状大理石，某化学小组同学称取12.5克该样品，加入足量稀盐酸反应来测定碳酸钙的含量．完全反应后，称得固体质量为2.5克，样品中杂质不溶于水也不和稀盐酸反应，请回答下列问题：
（1）样品中碳酸钙的质量分数80%．
（2）计算12.5克该样品最多可制得二氧化碳的质量．（写出计算过程）

11．

人类的生活、生产离不开水．
（1）自来水厂利用沉淀、过滤、吸附和消毒等方法净化水．
（2）取某小区的直饮水，加入肥皂水并搅拌，发现直饮水中有大量泡沫，没有浮渣，说明直饮水的硬度较小（填“大”或“小”）．
（3）家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是煮沸．
（4）某同学按如图所示做电解水的实验．实验开始后发现两极都有气泡冒出，分别打开活塞，用燃着的木条靠近管口，可观察到b管管口的现象是气体燃烧、产生淡蓝色的火焰，这是利用了该气体的可燃性．电解水反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

4．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法能制得产品纯碱和副产品氯化铵．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生产流程如下：

（已知2NH₄CI+Ca（OH）₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O）
①“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是过滤．操作过程中需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
③在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂．该反应属于化合反应（填写基本反应类型）．
④除水以外可在本流程中可循环利用的物质有NH₃、CO₂（填写化学式）．
⑤举出副产品NH₄Cl的一种用途用作氮肥．

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