题目内容
17．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（ ）| A． | Mg＞Al＞Fe | B． | Al＞Mg＞Fe | C． | Fe＞Mg＞Al | D． | Mg═Al═Fe |
分析 将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．
解答 解：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：设溶液变化量都是m
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑溶液差量2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑溶液差量Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑差量
24 2 22 54 6 48 56 2 54
$\frac{12}{11}m$ m $\frac{9m}{8}$ m $\frac{28m}{27}$ m
所以可以判断加入金属的质量：$\frac{9m}{8}$＞$\frac{12m}{11}$＞$\frac{28m}{27}$，
即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．
故选：B．
点评 解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．
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如图是A、B、C、D、E五种物质间的关系（“→”表示物质间的转化关系）．A、B、D是氧化物，A、B 为无色液体，C能使带火星的木条复燃，D为黑色固体
5．
石灰石有许多重要的用途．
以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测．
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？（标签如图1所示）
【猜想与假设】固体成分为：
A：全部是碳酸钙和杂质 B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质
C：全部是氧化钙和杂质．
【设计并完成实验】
【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论：剩余固体成分与 猜想与假设中的B（填A、B或C）相同．
【定量 测定】称取10克该批次的生石灰样品（图2），置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数减小0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克．试通过计算说明该批次生石灰含量是否与标签相符，写出计算过程．
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO2一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将偏小（选填“偏小”“偏大”或“无影响”）．
石灰石有许多重要的用途．以石灰石为原料，可以生产生石灰，生石灰可做干燥剂，某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测．
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符？（标签如图1所示）
【猜想与假设】固体成分为：
A：全部是碳酸钙和杂质 B：既有碳酸钙，也有氧化钙和杂质
C：全部是氧化钙和杂质．
【设计并完成实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 第一步操作：取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 | 溶液变红 | 说明固体成分中一定含有 氧化钙 |
| 第二步操作：再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 | 有气泡生成 | 说明固体成分中一定含有 碳酸钙 |
【定量 测定】称取10克该批次的生石灰样品（图2），置于锥形瓶中，向其中缓慢加稀盐酸，直至无气泡产生，电子天平读数减小0.88克，将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为0.2克．试通过计算说明该批次生石灰含量是否与标签相符，写出计算过程．
【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量，导致水蒸气随CO2一起从导管口逸出，这一因素使测得的生石灰的最终含量将偏小（选填“偏小”“偏大”或“无影响”）．
2．元素M在化合物中只有一种化合价，它的氧化物的化学式是M2O3，则下列含M元素化合物的化学式正确的是（ ）
| A． | MCl | B． | MSO4 | C． | M2CO3 | D． | M（OH）3 |