题目内容

16．将8g食盐完全溶于40g水中，所得溶液中食盐的质量分数为16.7%；若将同样质量的食盐配成40g食盐溶液，所得溶液中食盐的质量分数为20%．

分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%，进行分析解答．

解答 解：将8g食盐完全溶于40g水中，所得溶液中食盐的质量分数为$\frac{8g}{8g+40g}×$100%≈16.7%．
若将同样质量的食盐配成40g食盐溶液，所得溶液中食盐的质量分数为$\frac{8g}{40g}×$100%=20%．
故答案为：16.7%；20%．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
6．关于氯酸钾制氧气的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，下列说法不正确的是（　　）
A．反应条件是加热及二氧化锰作催化剂
B．属于分解反应
C．各物质的质量比是2：2：3
D．等号两边各种元素的原子个数保持不变
7．实验室还可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，为探究二氧化锰在该反应在哪改所起的作用，设计实验如下．
实验步骤观察到的现象
①称取5g氯酸钾放在试管中稍稍加热，将带火星的木条深入管口；继续加热几分钟至氯酸钾熔化，再将火星的木条插入
②称取5g氯酸钾和2g二氧化锰加入试管中，稍稍加热片刻，把带火星的木条伸入管口
③将2g二氧化锰加入试管中，加热几分钟，再将带火星的木条伸入试管口
（1）请你将可能观察到的现象填入表中．
（2）你认为根据上面的实验能否得出二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂的结论？为什么？
（3）为证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，你认为还应增加哪些实验？
4．下列物质与对应的化学式书写正确的是（　　）
A．氯化铜CuCl2B．氧化鉄 FeOC．高锰酸钾K2MnO4D．氢氧化钾K（OH）2
11．用化学方程式表示下列叙述
（1）用液态氢作高能燃料驱动火箭2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（2）点燃酒精灯，酒精（化学式为C2H5OH）燃烧生成水和二氧化碳C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
（3）碳酸氢铵固体（化学式NH4HCO3），受热分解生成氨气（NH3）、CO2和H2ONH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
1．下列混合物可用过滤方法来分离的是（　　）
A．水和二氧化锰（二氧化锰不溶于水）B．铁粉和铜粉
C．酒精和水D．白糖和食盐
8．有一瓶长期暴露在空气中的NaOH溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．要除去杂质，得到纯净的NaOH溶液，需加入适量的氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
17．在等质量的稀硫酸中分别投入镁、铝、铁的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是（　　）
A．Mg＞Al＞FeB．Al＞Mg＞FeC．Fe＞Mg＞AlD．Mg═Al═Fe
18．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液制取O2，应选用的发生装置是B（填序号，下同）收集装置是D或E．
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；应选用的发生装置是B，检查该装置的气密性的方法是：将导管连接上注射器，当推动注射器的活塞时，长颈漏斗中会形成一段水柱；当拉动注射器的活塞时，长颈漏斗的下端会产生气泡．
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应，合理即可）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网