题目内容
13．学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定．
【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）
（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测铜的质量，若用装置乙则要测排入量筒中水的体积和计算氢气的质量（室温恒定且室温下气体密度、稀硫酸密度浓度、已知）
（3）需检查气密性的装置是乙（填“甲”或“乙”）
【实验操作、计算及分析】
（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去碱液．最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g．
（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物过滤，洗涤滤渣（请将此实验步骤补充完整） 并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为32.5%．
（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为稀硫酸进入试管，把一部分空气排入C中（写出一种即可）．
分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
解答 解：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（2）除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测铜的质量；
若用装置乙则要测排入量筒中水的体积和计算氢气的质量．故填：铜的质量；排入量筒中水的体积；计算氢气的质量．
（3）因为甲需要测定的是铜的质量，因此不需要检查装置的气密性，而乙中需要测定氢气的体积，因此需要检查装置气密性．
故填：乙．
（4）将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去碱液．
故填：除去碱液．
（5）待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物过滤，洗涤，干燥得到1.35g铜，则锌的质量分数为：$\frac{2g-1.35g}{2g}$×100%=32.5%．
故填：32.5%．
（6）得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因是：稀硫酸进入试管，把一部分空气排入C中．
故填：稀硫酸进入试管，把一部分空气排入C中．
点评 合理设计实验，分析实验，是学好化学的基础，同时观察实验现象也是一个重要方面．
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