题目内容

18．在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别投入等质量的铁和锌，反应结束后，发现剩余的铁比锌多，则两份溶液中产生的氢气（　　）
A．放铁的比放锌的多B．放铁的比放锌的少
C．一样多D．无法确定

分析 据质量守恒定律可知：生成氢气的质量等于酸中氢元素的质量，所以足量的两种二价金属与硫酸反应，得到氢气的质量相等．

解答 解：等质量、等质量分数的两份稀硫酸分别与足量的铁和锌反应，发现剩余的铁比锌多，说明硫酸完全反应，据质量守恒定律可知：生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，故生成氢气的质量相等；
故选：C．

点评 等质量、等质量分数的两份稀硫酸分别与足量的金属反应，生成氢气的质量相等．

练习册系列答案
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8．下列过程中不发生化学变化的是（　　）
A．
用稀盐酸在鸡蛋壳上作画		B．
用炉具清洁剂去油污
C．
用生石灰作食品干燥剂		D．
用洗涤剂去餐具上的油污
9．如图所示，是某同学设计的用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图，根据图形回答有关问题：
（1）指出图形中有标号的仪器的名称：
①酒精灯；②铁架台；
③试管； ④水槽．
（2）指出图形中的明显错误：
①试管口不应向上倾斜； ②试管口没有放一团棉花；
③集气瓶没有装满水； ④铁夹不应夹在试管中部．
将错误改正后，进行实验：
（3）往容器中装入高锰酸钾的方法是先将试管倾斜，再用药匙将药品伸入试管底部，直立试管，目的是防止药品粘在试管壁上．
（4）给试管加热的方法正确的是：应先先预热试管，然后固定在试管底部给药品加热，目的是防止试管局部温度过高炸裂．
（5）收集氧气最适宜的时刻是气泡连续均匀冒出，其原因是开始冒出的气体都是空气．
（6）判断氧气瓶收集满氧气的现象是水槽中（集气瓶口边缘）有大气泡冒出．
6．A是某工厂废旧车床表面上红色固体的主要成分，B、C、E都是单质，D、E都没有颜色和气味，A～F是初中化学常见物质．它们之间的相互转化关系如图：
请回答：
（1）写出下列物质的化学式：CFe； FCaCO3．
（2）写出下列化学方程式：A+B→C+D：3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2；D+过量澄清石灰水：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
（3）用固体C做成的容器是否适合盛放波尔多液（主要成分为硫酸铜）不合适（填“合适”或“不合适”）．
13．学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究．
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数．
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸（或稀硫酸）反应性质的差异，进行测定．
【实验装置】学习小组经过讨论，设计出了如图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置（图中固定装置已略去）

（1）B中发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）实验中拟测定的量，除了向B中加入的黄铜粉末质量外，若用装置甲则要测铜的质量，若用装置乙则要测排入量筒中水的体积和计算氢气的质量（室温恒定且室温下气体密度、稀硫酸密度浓度、已知）
（3）需检查气密性的装置是乙（填“甲”或“乙”）
【实验操作、计算及分析】
（4）先用热碱液除去黄铜表面的油污，再用水冲冼黄铜，然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻，将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去碱液．最后用蒸馏水清洗干净，干燥，取少量研碎，并称取出两份黄铜粉末，质量均为2g．
（5）将2g试样放入装置甲的B中，由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸，待B中不再有气体产生气体后，将B中混合物过滤，洗涤滤渣（请将此实验步骤补充完整） 并干燥、称得质量为1.35g，则黄铜中锌的质量分数为32.5%．
（6）之后又用装置乙进行了测量，尽管计算正确无误，但得出的锌的质量分数比装置甲偏大，可能的原因为稀硫酸进入试管，把一部分空气排入C中（写出一种即可）．
3．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，B是可燃性气体单质，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：
D：FeSO4； F：Cu；
（2）写出反应的化学方程式
反应①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
反应③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）在反应①②③中，属于置换反应的是②③（填序号）．
10．“催化剂在化学反应前后质量与化学性质不变，所以催化剂没有参与化学反应”，这种认识是否正确，为什么？
7．（1）碳原子的结构示意图为，碳原子的核电荷数为6．
（2）碳的单质有多种．如图是三种碳单质的结构示意图．在物质A的结构中，每个碳原子最多连有4个碳原子；B物质是由原子（填“分子”或“原子”“离子”）构成的；写出A的一种用途：制成切割玻璃的玻璃刀头．

（3）酒精是化学实验室常用的燃料，其化学式为C2H5OH，完全燃烧生成二氧化碳和水．46g酒精完全燃烧，生成二氧化碳的质量为88g．
19．某同学为了测试一段表面被氧化的镁条的纯度．取11.6g该镁条于烧杯中，向烧杯中分五次加入等质量的同种稀盐酸，实验过程中得到的数据如下：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量20g20g20g20g20g
产生氢气的质量0.1g0.2g0.2gmg0.1g
（注：MgO+2HCl═MgCl2+H2O）
（1）m 的值为0.2；
（2）根据上述数据计算出镁条的纯度；（要求写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
（3）反应结束后所得溶液中氯化镁的质量分数为38.6%；
（4）在坐标图中画出所加盐酸与产生氢气的质量关系图．

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