Question

14．A～J是初中化学中常见的物质，其中A为一种化合物气体，B为红棕色固体，E为浅绿色溶液，H是一种食品干燥剂，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）．
（1）G的化学式为CaCO₃；
（2）实验室制氢气，一般不选择C和稀硫酸反应，原因是反应速率太慢；
（3）C→E的反应前后溶液质量将增大（填“增大”或“减小”或“不变”）；该反应类型属于置换反应
（4）A+B的化学反应方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；H→I的化学反应方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）取12g G高温煅烧，充分反应后剩余固体的质量为7.6g，请判断G是属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；若是混合物，则G中主要成分的质量分数为83.3%（保留一位小数，若是纯净物，此空不用填）．

Answer 1

分析 A为一种化合物气体，B为红棕色固体，A和B反应生成的C和稀硫酸反应生成的E为浅绿色溶液，可以判断E为硫酸亚铁溶液，进而可以判断A为一氧化碳，B为氧化铁，C为铁，D为二氧化碳，G在高温的条件反应生成了二氧化碳和H，且H为食品干燥剂，所以可以判断H为氧化钙，I为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙，满足我们的推断，故可以据此答题．

解答 解：A为一种化合物气体，B为红棕色固体，A和B反应生成的C和稀硫酸反应生成的E为浅绿色溶液，可以判断E为硫酸亚铁溶液，进而可以判断A为一氧化碳，B为氧化铁，C为铁，D为二氧化碳，G在高温的条件反应生成了二氧化碳和H，且H为食品干燥剂，所以可以判断H为氧化钙，I为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙，所以据此可以完成下列解答：
（1）G为碳酸钙，其化学式为CaCO₃；   
（2）C为铁，其与稀硫酸反应时速率较慢，所以一般不用作实验室中制取氢气；
（3）C→E的反应为铁和硫酸的反应，根据反应中各物质的质量关系可以知道，每56份质量的铁和足量的硫酸反应能够生成2份质量的氢气，所以可以判断该反应前后溶液质量增大；铁和硫酸的反应为置换反应；
（4））A+B的反应为一氧化碳和氧化铁的反应，该反应的化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；H→I的反应为氧化钙和水的反应，其反应的化学反应方程式是；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12g-7.6g=4.4g．
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56  44
x           y  4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10g，y=5.6g
而反应后剩余的物质为7.6g，所以可以判断反应后的物质为混合物；进而可以判断12gG中含有2g杂质，
其中碳酸钙的质量分数为：$\frac{12g-10g}{12g}$×100%=83.3%
故答案为：（1）CaCO₃；   
（2）反应速率太慢；
（3）增大；置换反应；
（4）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）混合物，83.3%．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质在题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．