题目内容

3.福州地区的“三坊七巷”是历史文化的瑰宝,被誉为“明清古建筑博物馆”,是福州市传统文化集粹地,也是中国十大历史文化名街之一.
(1)三坊七巷中有的店铺采用纸火锅(见图),这种纸火锅精巧漂亮,白色的底衬着火锅食料,干净、醒目;纸火锅在使用时无烟、无味;不会被火点燃.
①纸火锅烧不着的原因是:温度没有达到纸张的着火点.
②人们常使用固体酒精做为纸火锅加热的热源.固体酒精的主要成分为酒精,完全燃烧生成水和二氧化碳.其燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.
(2)三坊七巷内有不少茶馆,午后休憩的人们喜欢在这里泡上一壶茉莉花茶,细细品味.
“闻香”是品茶的一道环节,从微观角度分析,闻到茶香的原因是分子是不断运动的.
(3)目前,三坊七巷地区也增加了PM2.5检测指标.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,主要来自化石燃料的燃烧和扬尘,对人体健康和空气质量的影响很大.试回答下列问题:
①计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外,不包括B(填序号)
A.CO      B.CO2      C.SO2     D.NO2
②下列关于PM2.5的说法错误的是C(填序号).
A.燃放烟花爆竹会产生PM2.5;   B.PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一
C.PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多.

分析 (1)可燃物燃烧的条件是:与氧气接触,温度达到可燃物的着火点,二者必须同时具备,缺一不可;
根据反应物、生成物、反应条件和质量守恒定律可以书写反应的化学方程式;
(2)微观粒子总是不断运动的;
(3)二氧化碳不属于空气污染指数的项目;
分子、原子和离子都是很小的微观粒子.

解答 解:(1)①纸火锅烧不着的原因是温度没有达到纸张的着火点.
故填:温度没有达到纸张的着火点.
②酒精的主要成分为酒精,完全燃烧生成水和二氧化碳,其燃烧的化学方程式为:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.
故填:C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O.
(2)“闻香”是品茶的一道环节,从微观角度分析,闻到茶香的原因是分子是不断运动的.
故填:分子是不断运动的.
(3)①计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外,还有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等,不包括二氧化碳.
故填:B.
②A.燃放烟花爆竹会产生PM2.5,该选项说法正确;   
B.PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一,该选项说法正确;
C.PM2.5的颗粒比分子大很多,该选项说法不正确.
故填:C.

点评 灭火的方法有:移走可燃物,隔绝氧气,降低温度到可燃物的着火点以下;                                                     
燃烧需要同时具备两个条件,缺一不可,而只要采取一种灭火方法,就可以达到灭火的目的,要注意理解.

练习册系列答案
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12.根据初中化学知识,探究空气中氧气含量实验.小明根据所学内容,红磷、白磷、木炭、镁条都可以和氧气发生反应,但是哪种物质更适用于测定空气中氧气含量,小明进行如下探究.
【探究问题】红磷、白磷、木炭、镁条几种物质,哪种更适用于测定空气中氧气含量?
【查阅资料】
①红磷、白磷对比情况
红磷白磷
状态暗红色固体 无毒蜡状固体 有毒
燃烧温度240℃40℃
②镁条可以与空气中多种物质反应,如N2、CO2
【探究过程】
如图所示,按照实验装置进行实验,探究几种物质测定空气中O2含量的可行性.
①红磷、白磷探究实验
小明认为选用红磷进行实验,其原因是红磷无毒,白磷有毒;
写出红磷与氧气燃烧的化学方程式:4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
②若将实验药品改为木炭,反应结束后降至室温,打开止水夹,水不倒吸入集气瓶的原因是C和O2反应生成CO2,反应前后集气瓶内气体体积不变.
③若将实验药品改为镁条,反应结束后降至室温,观察到水倒吸入集气瓶大于$\frac{1}{5}$.根据资料信息,小明知道镁条可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应,进而影响反应结果.镁条与氮气反应可以生成氮化镁(Mg3N2),请写出相应的化学方程式:3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【探究结论】几种物质中,红磷是最适用于测定空气中氧气含量.
13.学习小组的同学在老师的帮助下对黄铜中铜和锌的含量展开探究.
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数.
【实验原理】利用铜和锌与稀盐酸(或稀硫酸)反应性质的差异,进行测定.
【实验装置】学习小组经过讨论,设计出了如图所示两种的“测定铜锌合金样品中锌的质量分数”装置(图中固定装置已略去)

(1)B中发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
(2)实验中拟测定的量,除了向B中加入的黄铜粉末质量外,若用装置甲则要测铜的质量,若用装置乙则要测排入量筒中水的体积和计算氢气的质量(室温恒定且室温下气体密度、稀硫酸密度浓度、已知)
(3)需检查气密性的装置是乙(填“甲”或“乙”)
【实验操作、计算及分析】
(4)先用热碱液除去黄铜表面的油污,再用水冲冼黄铜,然后再将黄铜放在稀硫酸中浸泡片刻,将黄铜放在稀硫酸中浸泡的目的是除去碱液.最后用蒸馏水清洗干净,干燥,取少量研碎,并称取出两份黄铜粉末,质量均为2g.
(5)将2g试样放入装置甲的B中,由注射器A向B缓缓注入足量稀硫酸,待B中不再有气体产生气体后,将B中混合物过滤,洗涤滤渣(请将此实验步骤补充完整) 并干燥、称得质量为1.35g,则黄铜中锌的质量分数为32.5%.
(6)之后又用装置乙进行了测量,尽管计算正确无误,但得出的锌的质量分数比装置甲偏大,可能的原因为稀硫酸进入试管,把一部分空气排入C中(写出一种即可).

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