题目内容
9．二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，有关氧气的叙述正确的是（ ）| A． | 具有可燃性 | |
| B． | 石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水 | |
| C． | 白磷燃烧产生大量白雾 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体 |
分析 根据氧气的性质和常见的可燃物燃烧的现象、生成物的性质分析回答．
解答 解：A、氧气能够支持燃烧，不具有可燃性．错误；
B、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水．正确；
C、白磷燃烧产生大量白烟．错误；
D、木炭在氧气中燃烧生成无色、无味的气体二氧化碳．错误．
故选B．
点评 解答本题要充分了解各种物质燃烧时的实验现象方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
练习册系列答案
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3．老师整理药品时，意外发现实验桌上有瓶敞口放置的NaOH溶液，他让同学们对这瓶NaOH溶液进行探究．
【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？
【提出猜想】甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质
乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质
你的猜想是：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象．
假设你的猜想正确，并按乙同学的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是产生白色沉淀，酚酞试液不变色．
【实验反思】乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用CuSO4溶液代替．
【提出问题】这瓶NaOH溶液是否变质，其变质程度如何？
【提出猜想】甲同学的猜想：NaOH溶液没有变质
乙同学的猜想：NaOH溶液部分变质
你的猜想是：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】乙同学设计如下实验来验证自己的猜想，请你根据表中的内容填写乙同学实验的步骤及现象．
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量NaOH溶液样品于试管中，先加过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液 | 产生白色沉淀、 溶液变红 | NaOH溶液部分变质 |
【实验反思】乙同学第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用CuSO4溶液代替．
20．可生成CO2的反应很多，例如：①酒精的燃烧；②木炭在空气中燃烧；③碳与氧化铜反应；④高温煅烧石灰石；⑤石灰石（块状）与稀硫酸反应；⑥石灰石（块状）与稀盐酸反应；⑦碳酸钙粉末与浓盐酸反应；⑧人和动物的呼吸作用．其中可用于实验室制CO2的是（ ）
| A． | ④⑥ | B． | ⑤⑥ | C． | ⑥ | D． | 全部 |
17．右表中除杂质的方法错误的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 |
| A | N2（O2） | 通过灼热的铜网 |
| B | NaOH溶液（Na2CO3） | 加入适量的Ca（OH）2溶液，再过滤 |
| C | CO（水蒸气） | 通过浓硫酸 |
| D | Fe（Fe2O3） | 加入过量稀盐酸，再过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是（ ）
| A． |  空气的组成 | B． |  地壳中的元素分布 | ||
| C． |  人体中的元素分布 | D． |  海水中的元素分布 |
14．下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A． | 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 | |
| B． | 硫、磷、石蜡在氧气中燃烧都属于化合反应 | |
| C． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 | |
| D． | 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 |
1．下列实验现象描述不正确的是（ ）
| A． | 白磷燃烧产生大量的白烟 | |
| B． | 木炭在氧气中燃烧，发出白光 | |
| C． | 氢气在空气中剧烈燃烧，发出淡蓝色火焰 | |
| D． | 电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 |
18．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ）
| A． | 制取CO2气体时，始终收集不到CO2--可能是收集CO2的集气瓶没盖严 | |
| B． | 用排水法收集氧气时收集到的氧气不纯--可能是刚开始出现气泡就收集气体 | |
| C． | 细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂--可能是用于引燃的火柴过长 | |
| D． | 在粗盐提纯实验中过滤速率过慢--可能是滤纸破损 |
16．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是增加燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧．
（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）．
方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ如图1所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后 加强热．完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．（写出解题过程 ）
【实验反思】若考虑方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ中，高温条件下，反应生成的二氧化碳和过量的碳反应生成了一氧化碳，导致氢氧化钠吸收的二氧化碳减少，从而导致计算出的氧化铁的质量分数偏小（写出一种即可）．
方案Ⅲ如图2所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下（假设反应完全进行）．
①A装置中玻璃管内发生的现象是红棕色固体逐渐变成黑色固体．
②此方案中CO还原氧化铁生成CO2的质量为5.28g．
③此实验方案能（填“能”、“否”）准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数．
（1）化石燃料属于不可再生（选填“可再生”或“不可再生”）能源．工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是增加燃料与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧．
（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）．
方案I 取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ如图1所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后 加强热．完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．（写出解题过程 ）
【实验反思】若考虑方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是方案Ⅱ中，高温条件下，反应生成的二氧化碳和过量的碳反应生成了一氧化碳，导致氢氧化钠吸收的二氧化碳减少，从而导致计算出的氧化铁的质量分数偏小（写出一种即可）．
方案Ⅲ如图2所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下（假设反应完全进行）．
| 实验前 | 实验后 | |
| （赤铁矿粉+玻璃管）的质量/g | 51.60 | 49.68 |
| （NaOH溶液+广口瓶）的质量/g | 158.12 | 162.97 |
②此方案中CO还原氧化铁生成CO2的质量为5.28g．
③此实验方案能（填“能”、“否”）准确地测量此赤铁矿粉中氧化铁的质量分数．