Question

17．下列说法正确的是（　　）

• A． 3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
• B． 100mL98%的浓硫酸用100mL水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
• C． 用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g 和50g 稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
• D． MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

Answer 1

分析 A、根据碳和氧气反应的化学方程式确定参加反应的碳和氧气的质量比，进行分析判断．
B、根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分判断．
C、随着铁与硫酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加反应铁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含铁的质量，从而求得样品中杂质的质量分数．
D、根据MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．

解答 解：A、碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，参加反应的碳和氧气的质量比12：（16×2）=12：32，即3g碳与8g氧气恰好完全反应，生成11g二氧化碳，故选项说法错误．
B、溶液稀释前后，溶质的质量不变，水的密度为1g/ml，100mL水的质量为100g，而浓硫酸的密度大于1g/ml，100mL浓硫酸的质量大于100g，故稀释后溶质的质量分数应大于49%，故选项说法错误．
C、设参加反应铁的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑  溶液质量增加
56              2        56-2=54
x                     55.4g-50g=5.4g

$\frac{56}{54}$=$\frac{x}{5.4g}$，x=5.6g
则样品中杂质的质量分数=$\frac{5.6g}{10g}$×100%=56%，故选项说法正确．
D、MgO与CuO与稀硫酸反应的化学方程式为：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，由于MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而MgO与CuO中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水及氧元素的关系式为H₂SO₄～H₂O～O
生成水中氧元素质量是x，则
H₂SO₄～H₂O～O
98         16
98g×10%     x
$\frac{98}{16}$=$\frac{9.8g}{x}$
解得：x=1.6g，故选项说法正确．
故选：CD．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、溶液稀释前后溶质的质量不变等并能灵活运用是正确解答本题的关键．