题目内容

7．（1）贺州华润电厂为“西电东送”工程做出很大贡献，该电厂采用高效除尘、脱硫、脱硝等先进的工艺，污染物排放均优于国家最新环保标准．如果电厂化学工艺控制不好，就容易对环境造成很大影响，请写出可能对环境带来的两大危害：
①产生大量的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，对空气造成污染，②产生大量的粉尘，增加空气中PM2.5，形成雾霾；
（2）国家质监局发布公告：禁止生产或进口有危害的DEHA增塑剂的PVC食品保鲜膜．市场上保鲜膜的种类很多，要保证食品安全，必须注意识别．
①DEHA完全燃烧产生二氧化碳和水，由此可以推出DEHA一定含有C、H元素，它属于有机物（填“有机物”或“无机物”）；
②塑料保鲜膜不宜包装热的油炸食品，因为高温时保鲜膜中的增塑剂分子更容易从保鲜膜中进入食品，从微观角度分析解释其原因是温度越高，分子运动的速率越快；
③全世界每年生产、使用约上万吨的保鲜膜，使用后便成为塑料垃圾．要解决这种白色污染，请你提出一条合理化的建议用布袋，少用塑料袋（“回收各种塑料制品，重复使用”等）．

分析 （1）根据电厂化学工艺控制不好，就容易对环境造成的危害解答；
（2）
①根据质量守恒定律解答．
②根据分子是不断运动的性质回答．
③根据防止白色污染的措施回答．

解答 解：
（1）如果电厂化学工艺控制不好，就容易对环境造成很大影响，能对环境带来的两大危害：
①产生大量的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，对空气造成污染．
②产生大量的粉尘，增加空气中PM2.5，形成雾霾．
（2）①DEHA完全燃烧产生二氧化碳和水，由此可以推出DEHA一定含有C、H元素，它是一种含碳的化合物，又不同于碳的氧化物、碳酸及碳酸盐，所以为有机物．
②分子是不断运动的，且温度越高分子运动速率越快高温时保鲜膜中增塑剂分子更容易从保鲜膜进入食品中，是因为高温时，分子运动速率加快的缘故．
③要解决白色污染问题，就要从收下几方面入手：减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用新型的可降解塑料、回收废弃塑料．
答案：
（1）①产生大量的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，对空气造成污染；
②产生大量的粉尘，增加空气中PM2.5，形成雾霾；
（2）①C、H，有机物；
 ②温度越高，分子运动的速率越快．
③使用布袋，少用塑料袋（“回收各种塑料制品，重复使用”等）．

点评 化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．

练习册系列答案
相关题目
17．下列结构示意图所表示的微粒，与所表示的微粒属于同一种元素的是（　　）
A．B．C．D．
18．同学们在进行“酸、碱的化学性质”实验时，产生的某无色废液中可能含有H2SO4、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种．为确定其成分，小强设计了以下流程并进行实验，请回答下列问题．

（1）实验中产生无色气体是C．
A．水          B．盐酸          C．二氧化碳
（2）写出产生白色沉淀的化学方程式：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH．
（3）无色溶液A中存在的阴离子是OH-（填离子符号）．
（4）小强的实验无法确定废液中是否存在NaOH．
15．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间发生分解反应，产生大量气体将气囊鼓起，则分解反应产生的气体是（　　）
A．H2B．NH3C．N2D．N2O
2．（1）用化学用语填空．
①二个硫酸根离子2SO42- ②氯酸钾中氯元素的化合价为+5价K$\stackrel{+5}{Cl}$O3．
（2）写出符合下列要求物质的化学式
①可燃烧的氧化物CO②铁锈的主要成分Fe2O3③可作建筑材料的盐是CaCO3．
12．下列有关水的说法正确的是（　　）
A．净化水的方法有吸附、沉降、过滤和蒸发等
B．水通电分解产生的正极和负极的气体体积比为2：1
C．为了增强水的导电性在电解水实验中需加入少量氯化钠
D．为了防止水结冰可在汽车水箱中加入少量乙二醇
19．完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题．
（1）绿色植物的光合作用：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿体}$C6H12O6+6O2，该反应中的能量转化是太阳能转化为化学能．
（2）用一氧化碳还原磁铁矿炼铁4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（3）证明铜的金属活动性比银强Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
（4）硫酸与氢氧化钡溶液混合H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O，反应的实质是H+与OH-结合生成H2O、Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，故溶液导电性减弱．
（5）氢氧化亚铁与空气中的氧气、水发生反应生成氢氧化铁4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
16．化学实验小组在做二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的趣味实验．查阅资料如下：
表1     NaOH、Na2CO3和NaCl在水中的溶解度（20℃）
T/℃NaOHNa2CO3NaCl
2010921.836.0
表2    NaOH、Na2CO3和NaCl在乙醇中的溶解度（“-”表示几乎不溶）
T/℃NaOHNa2CO3NaCl
2017.3-0.1
按照如图装置进行实验：
Ⅰ．向烧杯中加入试剂a．向2支试管中分别加入20mL一定溶质质量分数的氢氧化钠的水溶液（试管1）和20mL饱和的氢氧化钠的乙醇溶液（试管2）．
Ⅱ．分别通入适量的二氧化碳．
Ⅲ．再分别滴加稀盐酸．
关于该实验有以下分析与解释：
①通入适量的二氧化碳时试管2中NaOH与CO2反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3↓+H2O．
②烧杯中出现浑浊，则试剂a为澄清石灰水．
③通入二氧化碳后，试管1、2中的现象明显相同．
④通过上述实验，对于没有明显现象的反应，可以通过证明有新物质的生成来证明反应的发生．
⑤新物质的生成，可以利用化学性质来证明，也可以用其物理性质证明．
以上说法正确的是（　　）
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③⑤
17．下列说法正确的是（　　）
A．3g碳在100g氧气中充分燃烧生成103g二氧化碳
B．100mL98%的浓硫酸用100mL水稀释，可得到溶质质量分数为49%的硫酸
C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g 和50g 稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%
D．MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g

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