题目内容
19．为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验（注：加试剂①、通入气体②均为少量）．观察到以下现象：
（1）氢氧化钠溶液的pH＞7（填＞、=、＜）；
（2）写出溶液中溶质的化学式：BHCl；
（3）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能（填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是Na2CO3
溶液．
分析 （1）氢氧化钠溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，
（2）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水；
（3）若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠
解答 解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碱性溶液的pH大于7，故填：＞；
（2）试剂①是酚酞试液，分别加入酚酞试液时，AC能使酚酞试液变红色，说明AC的溶液显碱性，B中无明显现象，说明B显酸性，是盐酸；
盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl；
故填：HCl．
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应能生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（4）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；
如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别通入二氧化碳时，能够生成白色沉淀的是氢氧化钙，其它两种是氢氧化钠和盐酸；
再向其它两种溶液中分别滴加酚酞试液时，无明显现象的是盐酸；
虽然氢氧化钠和二氧化碳反应能生成碳酸钠，但是无论是氢氧化钠，还是碳酸钠，其水溶液都显碱性，滴加酚酞试液时变红色，所以变红色的是原来的氢氧化钠溶液．
用碳酸钠溶液可以鉴别三种物质；
向溶液中分别滴加碳酸钠溶液时，有气泡产生的是盐酸，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠．
故填：能；Na2CO3溶液或其他碳酸盐溶液
点评 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．
| A． | 打开浓HCl的试剂瓶会产生白雾，打开浓硫酸的试剂瓶也会产生白雾 | |
| B． | 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙也易溶于水 | |
| C． | 铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜也能与稀硫酸反应生成氢气 | |
| D． | 稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色，稀醋酸也能使紫色石蕊试液变红色 |
| A． | 长期饮用白开水 | B． | 用甲醛溶液浸泡海鲜 | ||
| C． | 食品袋里充入氮气延长食品保质期 | D． | 食用蔬菜以补充维生素 |
| A． | 13.04% | B． | 18.25% | C． | 17.05% | D． | 无法计算 |
| A． | 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 | |
| B． | 服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多 | |
| C． | 施用熟石灰改良酸性土壤 | |
| D． | 用氨水与工厂排放的含硫酸的废水反应制氮肥 |
为使食品在较长的时间内保持色、香、味和口感，人们常在食品或食品包装中加入化学防腐剂．请根据如图回答：
某学校兴趣小组的同学，为测定实验室中一瓶标签破损的碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取该碳酸钠溶液20g，向其中加入22g的氢氧化钙溶液，恰好完全反应，生成的沉淀质量与反应时间的关系如图所示，请你据此分析：| A． | 46% | B． | 16% | C． | 26.4% | D． | 33.6% |