题目内容
8．将17.1g10%的Ba（OH）2溶液与10g10%的硫酸溶液混合，待反应结束后过滤，得到滤液中的溶质是H2SO4．分析 根据题干提供的数据结合反应的化学方程式计算确定所得滤液中的溶质即可．
解答 解：17.1g10%的Ba（OH）2溶液中含有氢氧化钡的质量为：17.1g×10%=1.71g，
设需要消耗硫酸的质量为x
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171 98
1.71g x
$\frac{171}{1.71g}=\frac{98}{x}$
x=0.98g
10g10%的硫酸溶液中含有硫酸的质量为10g×10%=1g
故反应后硫酸剩余，故溶质是硫酸，故填：H2SO4．
点评 本题考查的是酸碱中和反应中反应物剩余的计算，完成此题，可以依据提供的数据结合反应的化学方程式进行．
练习册系列答案
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