题目内容

14．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用氨水与工厂排放的含硫酸的废水反应制氮肥

分析 中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．

解答 解：A、熟石灰与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是酸和碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确．
B、Mg（OH）2与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
C、熟石灰与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
D、氨水与硫酸反应生成硫酸铵和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项错误．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　）
A．溶于水时放出大量的热B．有强烈的腐蚀性
C．浓硫酸必须密封保存D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
5．实验室常用盐酸和石灰石反应制取二氧化碳．
（1）该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．将反应后的气体通入石灰水中，有时会有在开始一段时间内未发现石灰水变浑浊的现象，其原因可能是盐酸中挥发出的氯化氢气体进入澄清石灰水中．
（2）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行．某小组经研究，用如图所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）．
①当稀硫酸和石灰石反应，在硫酸溶液中加入的氯化铵和对溶液加热，其目的都是增大硫酸钙在溶液中的溶解度．
②改进实验是为了收到更好的实验效果，按上图的方法，你认为相比用盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是证明利用稀硫酸和石灰石也可以制取二氧化碳．
2．化学与健康--从化学的视角看食品添加剂．
添加剂名称主要化学性质及在体内变化
碳酸氢钠无毒、弱碱性，易与胃酸反应，加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳
铁
（还原性铁粉）		比较活泼的金属，能与胃酸反应
食盐易溶、中性，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
亚硝酸钠易溶、水溶液显碱性，跟硝酸银反应生成浅黄色沉淀
请用化学符号或化学式填空：
①写出碳酸氢钠的化学式NaHCO3；它与盐酸反应生成的气体化学式是CO2；
②写出铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
③写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
④亚硝酸钠（NaNO2） 中的氮元素化合价是+3；它与硝酸银发生复分解反应，则反应生成的浅黄色沉淀化学式是AgNO2．
9．我国青海湖采集的天然碱样品可表示aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为最简整数比）．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

已知：
①碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3↑+CO2↑+H2O
③图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
（一）实验步骤
①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量E、F的质量．
（二）问题探究：
（1）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸收水蒸气．C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是除去空气中的二氧化碳，F的作用是吸收生成的二氧化碳，G的作用是防止空气的二氧化碳和水蒸气进入F装置．
（2）实验步骤②与③能否颠倒不能（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为1.8g，Na2CO3的质量为10.6g，该天然碱的化学式中a：b：c=2：1：2．
反应前反应后
E的质量为100.0gE的质量为102.25g
F的质量为50.0gF的质量为51.1g
19．为了鉴别标签遗失的盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶溶液，将它们编号取样按如图所示的两个步骤进行实验（注：加试剂①、通入气体②均为少量）．观察到以下现象：

（1）氢氧化钠溶液的pH＞7（填＞、=、＜）；
（2）写出溶液中溶质的化学式：BHCl；
（3）步骤Ⅱ中有白色沉淀生成，其反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能（填“能”或“不能”）达到实验的目的．如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是Na2CO3
溶液．
6．如图是实验室制取二氧化碳的实验装置图，请回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器的名称：a长颈漏斗b集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）用向上排空气法收集二氧化碳的原因：二氧化碳的密度比空气大．
（4）收集二氧化碳不能（“能”或“不能”）排水法，其原因是二氧化碳能够溶于水．
3．写出两种不同类别（还不属于碱）且在溶液中与Cu（NO3）2和CuSO4均能反应的物质的化学式：Fe、Na2CO3．
4．有一瓶钙片，瓶壁上的标签如图所示．
小东同学为了测定每片含钙的质量进行了如下研究：
取10片钙片加入到盛有20g盐酸的烧杯中，完全反应后测得烧杯中剩余物质的质量为26.7g； 反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．计算 
（1）10片钙片的总质量为8g．
（2）10片钙片与盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为3.3g．
（3）10片钙片中含碳酸钙的总质量为7.5g．
（4）每片钙片中含钙的质量为0.3g．

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