Question

11．某学校兴趣小组的同学，为测定实验室中一瓶标签破损的碳酸钠溶液中溶质的质量分数，取该碳酸钠溶液20g，向其中加入22g的氢氧化钙溶液，恰好完全反应，生成的沉淀质量与反应时间的关系如图所示，请你据此分析：
（1）计算该20g碳酸钠溶液中溶质的质量．
（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据反应化学方程式可知，反应后所得溶液的溶质是氢氧化钠；首先我们通过观察图象知道碳酸钠和氢氧化钙反应能够生成白色沉淀10g，然后根据化学方程式可求的碳酸钠的质量，同时也可求出生成的氢氧化钠的质量．最后根据溶质的质量分数计算公式即可计算出反应结束后所得溶液的溶质质量分数．

解答 解：设该20g碳酸钠溶液中溶质的质量为x，反应生成的氢氧化钠质量为y
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106               100      80
x                 10g        y
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10g}$
      x=10.6g      
$\frac{100}{80}$=$\frac{10g}{y}$
      y=8 g        
所得溶液的溶质为NaOH．
所以，（1）该20g碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g．
（2）溶质质量分数=$\frac{氢氧化钠的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{8g}{20g+22g-10g}$×100%=25%．
答：（1）该20g碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为25%．

点评 该题将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高；解答该题首先要明确所求溶液的溶质是什么；最后溶液的质量要除去沉淀的质量．