题目内容

14．如图，A-F是初中化学中的常见物质，分别是下列物质：硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、铜、氯化铁溶液中的一种，其中F溶液显蓝色．

“-”表示相邻两物质能发生反应；“→”表示转化关系．请完成下列各题：
（1）写出E物质（或溶液中溶质）的化学式：Ba（OH）2．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A-B：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；基本反应类型是置换反应．
②B-D：3AgNO3+FeCl3=Fe（NO3）3+3AgCl↓．
③C→F：2HCl+CuO=CuCl2+H2O．

分析 根据A-F是初中化学中的常见物质，分别是下列物质：硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、铜、氯化铁溶液中的一种，F溶液显蓝色，所以F是氯化铜，C会转化成氯化铜，所以C是盐酸，铜只会与硝酸银反应，所以A是铜，B是硝酸银，氯化铜还会与氢氧化钡反应，所以E是氢氧化钡，D是氯化铁溶液，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：（1）A-F是初中化学中的常见物质，分别是下列物质：硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、铜、氯化铁溶液中的一种，F溶液显蓝色，所以F是氯化铜，C会转化成氯化铜，所以C是盐酸，铜只会与硝酸银反应，所以A是铜，B是硝酸银，氯化铜还会与氢氧化钡反应，所以E是氢氧化钡，D是氯化铁溶液，经过验证，推导正确，所以E是Ba（OH）2；
（2）①A-B的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，所以基本反应类型是置换反应；
②B-D的反应是氯化铁和硝酸银反应生成硝酸铁和氯化银沉淀，化学方程式为：3AgNO3+FeCl3=Fe（NO3）3+3AgCl↓；
③C→F的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O．
故答案为：（1）Ba（OH）2；
（2）①Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，置换反应；
②3AgNO3+FeCl3=Fe（NO3）3+3AgCl↓；
③2HCl+CuO=CuCl2+H2O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
相关题目
4．如图所示变化属于化学变化的是（　　）
A．
对玻片呵气		B．
蜡烛燃烧		C．
湿衣晾干		D．
灯泡通电发光
5．下列符号只有微观意义的是（　　）
A．Cl2B．2N2C．CuD．CO2
2．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行，下列说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D．该流程涉及的基本反应类型有4种
9．海水、湖水都是重要的工业原料．
（1）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图1所示：

I．在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有①⑤（填序号）．
II．写出装置③内发生反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）盐湖中还含有大量的碳酸钠，课外小组同学利用图2中图A、图B所示装置验证碳酸钠的性质．
①利用图A装置进行如下实验
步骤一：向三口瓶内的碳酸钠溶液中滴加酚酞，溶液显红色．
步骤二：将注射器1的针头向瓶内推进，使针头下端进入瓶内液面下，向外拉注射器，此时注射器1中反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，看到明显现象后，将针头向上拉至图示所示位置．
步骤三：将注射器2的足量稀盐酸全部推进瓶内，能观察到的实验现象有溶液由红色变成无色，产生气泡
步骤四：在碳酸钠被足量盐酸反应完后再将之前注射器1中的物质全部推入瓶内充分反应后得到无色透明澄清液体，则此溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）为氯化钠、氯化钙
②利用图B装置进行实验．请阅读下表写出将二氧化碳持续通入饱和碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠的化合反应的方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
物质20℃时溶解度/g相对分子质量
Na2CO321.5106
NaHCO39.684
19．如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
A．它们都是金属元素B．氢的相对原子质量为1.008
C．锂的核外电子数是6.941D．钠属于人体中的微量元素
6．某黑色固体粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到红色固体，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5g白色沉淀，则a的数值为（　　）
A．5B．4C．3D．7.2
3．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．
（1）木炭在氧气中燃烧的实验现象是发出白光，放出大量热．
（2）2017年5月，我国在南海试采“可燃冰”取得成功．“可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，化学式可表示为mCH4•nH2O，其中碳、氢元素的质量比为12m：（4m+2n）（用含m、n的代数式表示）．开采的“可燃冰”挥发出甲烷气体，写出甲烷充分燃烧的化学方程式：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（3）点燃的镁条能与二氧化碳反应生成氧化镁和一种单质，反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）如图是实验室制取气体的常见装置．

①实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体应选择的装置是BC（填装置编号）．
②检查B装置气密性的方法是连接导气管，把导气管口插入水中，关闭漏斗活塞，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气．
③甲烷是一种极难溶于水的气体，实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，制取甲烷需要选择的装置是AE（或AD）（填装置编号）．
（5）一氧化碳用作炼铁的还原剂．在高温下一氧化碳与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳．某炼钢厂每天消耗4900t含Fe2O380%的赤铁矿（其他成分不反应），计算该厂理论上每天产生二氧化碳的质量为多少．
4．人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列③（填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量      
②金属的导电性      ③金属的活动性
（2）如图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是③
①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁．

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