如图为元素周期表的一部分.下列说法正确的是( )A．它们都是金属元素B．氢的相对原子质量为1.008C．锂的核外电子数是6.941D．钠属于人体中的微量元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．如图为元素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）

	A．	它们都是金属元素		B．	氢的相对原子质量为1.008
	C．	锂的核外电子数是6.941		D．	钠属于人体中的微量元素

分析根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锂、钠，带“钅”字旁，属于金属元素，氢属于非金属元素，故选项说法错误．
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氢元素的相对原子质量为1.008，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，故选项说法错误．
D、钠属于人体中的常量元素，故选项说法错误．
故选：B．

点评本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案

中学生英语随堂演练及单元要点检测题系列答案

10．血红蛋白的相对分子质量是68000，其中铁元素的质量分数是0.33%，则平均每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是4．

7．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br₂）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br₂）．其工艺流程如下：

（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl₂溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na₂CO₃溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（2）步骤④：含溴（Br₂）的空气被SO₂吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”，其原因是氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程，成本低．

14．如图，A-F是初中化学中的常见物质，分别是下列物质：硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、铜、氯化铁溶液中的一种，其中F溶液显蓝色．

“-”表示相邻两物质能发生反应；“→”表示转化关系．请完成下列各题：
（1）写出E物质（或溶液中溶质）的化学式：Ba（OH）₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A-B：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；基本反应类型是置换反应．
②B-D：3AgNO₃+FeCl₃=Fe（NO₃）₃+3AgCl↓．
③C→F：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O．

4．十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验：

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②步骤b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是Ca（OH）₂与Na₂CO₃反应有NaOH生成，会影响对NaOH存在的判断．
把溶液变成沉淀A和溶液B的操作是过滤．
③根据上述实验，若测定wg样品中氢氧化钠的质量分数，还须测定的数据是C．
A．测定沉淀A 的质量 B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量．

11．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有Na₂CO₃ 和NaOH；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 和NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

8．在AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂混合溶液中，加入定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（　　）

	A．	滤液中一定有Fe（NO₃）₃ 和Zn（NO₃）₂		B．	滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
	C．	滤渣中只有Ag和Cu，一定无Zn		D．	滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

9．人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过程，如对酸的认识就是如此．下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是（　　）

	A．	有酸味的物质		B．	一切酸中都含有氧
	C．	只有氢才是酸不可缺少的元素		D．	与碱作用时失去原有性质的物质

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