从海水中提取金属镁.可按如图流程进行.下列说法正确的是( )A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现B．步骤Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能D．该流程涉及的基本反应类型有4种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行，下列说法正确的是（　　）

	A．	步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
	B．	步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
	C．	步骤Ⅴ中化学能转化为电能
	D．	该流程涉及的基本反应类型有4种

分析高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁和氯气，一定条件下氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸．

解答解：A、步骤Ⅰ是通过两步反应实现的，即碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项说法不正确；
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁，该选项说法正确；
C、步骤Ⅴ中电能转化为化学能，该选项说法不正确；
D、该流程涉及的基本反应类型有分解反应（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）、化合反应（水和氧化钙反应生成氢氧化钙）、复分解反应（例如氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙）等3种，不包括置换反应，该选项说法不正确．
故选：B．

点评本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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12．将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可推测鸡蛋壳中含有（　　）

如图所示，烧瓶内充有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（　　）

	x气体	y液	z试剂
①	O₂	H₂SO₄	紫色石蕊试液
②	CO₂	NaOH	无色酚酞试液
③	CO	Ca（OH）₂	无色酚酞试液
④	HCl	H₂O	紫色石蕊试液

10．血红蛋白的相对分子质量是68000，其中铁元素的质量分数是0.33%，则平均每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是4．

17．某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（克）	10	10	10	10
剩余固体的质量（克）	4.0	m	1.2	1.2

求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为1.2克．
（2）m=2.0．
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？

7．浩瀚的大海蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏库．地球上99%以上的溴元素都蕴藏在大海中，因此，溴被称为“海洋元素”．工业上常用“空气吹出法”工艺进行海水提溴．因卤水中溴（Br₂）的含量较低，必须用工业方法将卤水进行浓缩、提纯从而达到节约成本和能源的目的．“空气吹出法”是目前世界上最成熟、最普遍采用的提溴工艺，此法可从低浓度含溴卤水中提取溴（Br₂）．其工艺流程如下：

（1）粗盐中含有多种可溶性杂质如氯化镁、硫酸钠、氯化钙和一些不溶性杂质．粗盐的初步提纯需要先除去不溶性杂质，进行此实验时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和漏斗．若需要将粗盐精制，则要除净其中的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，常需用的试剂有：盐酸（过量）、BaCl₂溶液（过量）、NaOH溶液（过量）和Na₂CO₃溶液（过量）．在此精制过程中，滴加过量盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
（2）步骤④：含溴（Br₂）的空气被SO₂吸收会转化成HBr和硫酸，请写出发生反应的化学方程式Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（3）步骤⑥中的“蒸馏”是一种分离沸点相差较大的液体混合物的方法，根据物质沸点的差异通过控制温度进行分离．蒸馏过程中发生了物理（填“物理”或“化学”）变化．已知溴的沸点是58.5℃，而实际溴出口温度一般控制在80-90℃，温度过高或过低都不利于生产．温度不能过高的原因是温度过高，大量水蒸气排出，溴蒸气中水蒸气增加．
（4）氯化后的海水也含有溴单质，为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO₂吸收、氯化”，其原因是氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，成本高，而“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的富集过程，成本低．

14．如图，A-F是初中化学中的常见物质，分别是下列物质：硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化铜溶液、铜、氯化铁溶液中的一种，其中F溶液显蓝色．

“-”表示相邻两物质能发生反应；“→”表示转化关系．请完成下列各题：
（1）写出E物质（或溶液中溶质）的化学式：Ba（OH）₂．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A-B：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；基本反应类型是置换反应．
②B-D：3AgNO₃+FeCl₃=Fe（NO₃）₃+3AgCl↓．
③C→F：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O．

11．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：
（1）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有Na₂CO₃ 和NaOH；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 和NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

12．近几年，甲型H1N1型流感日趋严重，并出现了许多变种，上半年新塍菜场不幸有人感染H7N9病毒现已治愈．最有效的预防方法之一就是用消毒液对菜场空气消毒．新塍镇镇政府采用的二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力，广谱，安全，高效的消毒剂，已被世界卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂．二氧化氯消毒液能够迅速，彻底杀灭各种细菌（大肠杆菌，白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒，流感病毒等）．
沈艳同学观察到瓶上的标签如下表所示．

二氧化氯（ClO₂）1000毫升
溶质的质量分数	80%
密度	1.2克/厘米³
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

求：
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是1200克，其中含溶质二氧化氯960克．
（2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是15.48%．（保留两位小数）
（3）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？（写出计算过程）