题目内容

8．“生态安全环境治理”是生态文明贵阳国际论坛2014年年会的一个主题．化学在防治大气污染和水污染方面发挥了重要作用，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展．

（1）根据图1，如果把煤燃烧看做是C与O2的反应，燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个．为使煤充分燃烧，合理的做法是鼓入大量空气或把煤粉碎（写一种做法），这对于节约能源非常重要．
（2）为从源头消除污染，人们在生产、生活中选择对环境影响小的燃料．充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳和二氧化硫质量如图2、3所示，通过比较选择天然气燃烧对环境影响较小．随着科技发展，氢气将会成为主要能源之一，氢气在空气中燃烧的反应方程式为2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，请比较分析选用氢气作为能源的优点是完全燃烧放出热量多，资源不受限制，燃烧产物是水，不会污染环境．
（3）火力发电厂为防止环境污染需将燃烧产生的二氧化碳进行处理，其原理是 2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2（补充完整化学反应方程式），这样可以减少酸雨的形成．
（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl（填化学式）中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．
（5）保护环境从我做起
①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染．
②图5实验，酒精灯的作用是把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．

分析 （1）碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳；增大可燃物与氧气的接触面积能够促进可燃物燃烧；
（2）根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题；
氢气燃烧生成水，同时放出大量的热；
（3）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
（4）酸和碱能够发生中和反应；
（5）二氧化硫能够水反应生成亚硫酸；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，同时放出大量的热，可以用作燃料．

解答 解：（1）燃烧的煤炉里可能发生的化学反应共有4个，分别是碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下和碳反应生成一氧化碳；为使煤充分燃烧，合理的做法是把煤粉碎或鼓入大量的空气．
（2）由图中信息可知，充分燃烧1kg天然气和煤所产生的二氧化碳差不多，而产生的二氧化硫相差很大，天然气燃烧产生的二氧化硫较少；氢气在空气中燃烧的反应方程式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，氢气作为能源的优点是热值高，产物不污染环境．
（3）由质量守恒定律可知，生成物是硫酸钙和二氧化碳．故填：CO2．
（4）造纸厂会产生大量含NaOH的碱性废水，可用HCl中和处理达标后再排放，从而防止水体污染．
（5）①图4实验，集气瓶里放入水量水的主要目的是吸收反应生成的二氧化硫．
②图5实验，酒精灯的作用是把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气，为使该套装置既达到防止空气污染又起节约资源的目的，你的改进方法是在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．
故填：把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气；在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．
答案：（1）4；鼓入大量空气或把煤粉碎；
（2）天然气；2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；完全燃烧放出热量多，资源不受限制，燃烧产物是水，不会污染环境；
 （3）CO2；（4）HCl；
（5）①吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染；
②把没有反应完的CO烧掉，防止污染大气；　在导管末端连接导管至酒精喷灯火焰上方．

点评 化石燃料日趋枯竭，开发利用新能源具有重要意义，人类正在开发利用的新能源有太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能、氢能等．

练习册系列答案
相关题目
18．有20℃时某物质的饱和溶液200g，下列操作一定能改变溶液中溶质的质量分数的是（　　）
A．降温至10℃B．温度不变，加入20g该物质
C．温度不变，蒸发掉20g水D．温度不变，加入20g水
19．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如图所示实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O2的体积
②测收集相同体积O2所需的时间；
Ⅰ中反应的符号表达式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
Ⅱ中x的值应为2.45．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：
双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内
产生O2的体积
I50.0g1%0.1g9mL
II50.0g2%0.1g16mL
III50.0g4%0.1g31mL
【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O2体积的装置是c（选填图1中“a”“b”“c”编号）．

II．实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大双氧水分解速率越快．
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）也能达到实验目的，写出锥形瓶中发生反应的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
16．自来水是主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
项目标准
感官指标无异味、异臭等
化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
（1）感官指标表现的是自来水的性质物理（填“物理”或“化学”）；
（2）水的硬度是一项重要的化学指标，生活中常用于区分硬水和软水的物质是肥皂水．
（3）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是Cl-．
3．100g 溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液与一份溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液恰好完全反应，求：
（1）硫酸溶液的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
13．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B．蜡烛在氧气中燃烧，产生红光
C．炭在氧气中燃烧，产生大量的黑烟
D．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
20．化学世界绚丽多彩，请选择适当的序号填空．
A．绿色     B．黑色C．紫黑色    D．白色
物质高锰酸钾固体氧化镁四氧化三铁碱式碳酸铜碳酸氢铵
颜色
17．根据下图回答问题．

（1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填序号，下同）A，收集较纯净的氧气所选用的收集装置是E，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生和收集装置为B和C．
18．如图1是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．

（1）图中你能得出的信息有：t1℃时，a、c物质的溶解度相等（写一点）．
（2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升高温度．
（3）现在t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温到t1℃时，析出溶质最多的是不能确定．
（4）t2℃时，将30克a物质放入50克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是75克．
（5）计算P点（t1℃时）a、c两物质饱和溶液的溶质质量分数为16.7%．（精确到0.1%）
（6）在室温时，将盛有a、c两物质的饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中．根据a、c两物质的溶解度曲线判断，如图2试管内所示现象正确的是A（填序号）．
（7）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是b＞a＞c．

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