题目内容
20．某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为（ ）| A． | 等于4.0% | B． | 大于4.0%，小于6.0% | ||
| C． | 等于6.0% | D． | 大于6.0% |
分析 利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需食盐和水的质量；用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），结合左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，据此进行分析判断．
解答 解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制质量分数为6%的食盐水80克，应取食盐的质量为80g×6%=4.8g，所需水的质量为80g-4.8g=75.2g．
用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，实际所称取的食盐的质量为4g-0.8g=3.2g．
则他实际所配制溶液的质量分数为：$\frac{3.2g}{3.2g+75.2g}$×100%≈4.1%．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、天平的使用方法等是正确解答本题的关键．
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14．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．
【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
【交流讨论】
（1）应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的CO2．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设3（填序号）成立．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为红色粉末部分变成黑色．
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：不需要；因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却．
【反思评价】
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？用气球收集尾气或点燃尾气．
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯．
在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种．同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题．【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉的混合物．
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应．待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 | |
| Ⅰ 组 | 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
| Ⅱ 组 | 洗气瓶和所盛溶液 的总质量为180.0g | 洗气瓶和瓶中物质 的总质量为183.1g |
（1）应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是少量石灰水不能完全吸收生成的CO2．最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设3（填序号）成立．
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；实验中观察到A装置中的现象为红色粉末部分变成黑色．
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：不需要；因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却．
【反思评价】
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处．你认为应该如何改进？用气球收集尾气或点燃尾气．
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是收集尾气验纯．
铝元素与人类关系密切
12．如图1装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集．
（1）仪器①的名称是分液漏斗，若A装置内药品为MnO2和过氧化氢溶液，反应的方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接b（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接c（选填“b”或“c”）．
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．
（4）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如图2实验．
完成下列填空：
①操作Ⅰ是过滤，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠．
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
（1）仪器①的名称是分液漏斗，若A装置内药品为MnO2和过氧化氢溶液，反应的方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接b（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接c（选填“b”或“c”）．
（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．
（4）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如图2实验．
完成下列填空：
①操作Ⅰ是过滤，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠．
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．
| 实验操作 | 现象 | 结论 |
| 向滤液C中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液 | 无色变红色 | A中有氢氧化钠 |
