Question

12．如图1装置适当组合可用于O₂、H₂、CO₂等气体的制备和收集．

（1）仪器①的名称是分液漏斗，若A装置内药品为MnO₂和过氧化氢溶液，反应的方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑．
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O₂，则a接b（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H₂，则a接c（选填“b”或“c”）．
（3）如果要制取和收集干燥的CO₂，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）．
（4）某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性），氢氧化钠中的一种或几种，进行如图2实验．
完成下列填空：
①操作Ⅰ是过滤，根绝上述实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，C中一定含有的溶质是氯化钠．
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表．

实验操作	现象	结论
向滤液C中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液	无色变红色	A中有氢氧化钠

Answer 1

分析 分液漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．B装置正放桌面，用于收集A生成的O₂，则a接长管，因为氧气的密度比空气大；若B装满水，用于收集A生成的H₂，则a接短管，因为氢气的密度比水小．操作Ⅰ是过滤，根绝图中的实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；C中一定含有的溶质是氯化钠，因为氯化钠是生成物．为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验：向滤液C中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液，无色变红色，证明A中有氢氧化钠．

解答 解：（1）分液漏斗方便加液体药品，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，要注意配平；故答案为：分液漏斗；2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O₂，则a接长管，因为氧气的密度比空气大；若B装满水，用于收集A生成的H₂，则a接短管，因为氢气的密度比水小；故答案为：b；c；
（3）二氧化碳可以用浓硫酸干燥，故答案为：浓硫酸；
（4）操作Ⅰ是过滤，根绝图中的实验分析，A中一定含有的物质是碳酸钠、氯化钡，因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；C中一定含有的溶质是氯化钠，因为氯化钠是生成物；为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验：向滤液C中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液，无色变红色，证明A中有氢氧化钠；故答案为：①过滤；碳酸钠、氯化钡；氯化钠；②向滤液C中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞试液；无色变红色；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和物质的推断等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．