题目内容

15．铝元素与人类关系密切
（1）铝是地壳中含量最高的金属元素，铝比铁活泼，但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13；
（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于B（填字母序号）．
　　　　 A．单质　　B．氧化物　　　　C．碱　　　　　D．盐
（4）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性．
（5）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

分析 （1）铝属于金属元素；根据铝与氧气反应生成了致密的氧化铝的薄膜分析；
（2）根据原子的核电荷数和质子数的关系分析；
（3）根据氧化物的概念分析；
（4）根据金属的物理性质进行分析；
（5）根据酸碱中和反应的原理写出反应的方程式．

解答 解：（1）铝是地壳中含量最高的金属元素；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀能力强；故填：金属；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；故填：13；
（3）Al2O3是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；故填：B；
（4）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和导热性；故填：导热；
（5）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

点评 本题难度不大，掌握元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、四种基本反应类型的特征、金属的物理性质与用途是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．下列性质中，不属于大多数金属通性的是（　　）
A．有银白色光泽B．有延展性
C．有良好的导电性和导热性D．有很高的熔点和硬度
10．铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，图5是铁锅的示意图．
（1）工业炼铁的设备是高炉．
（2）炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是使油与氧气隔绝．
（3）铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度小，常温下，铝能够与氧气反应，从而在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化．
（4）废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃，应回收利用．这样做的意义是减少环境污染，节约金属资源．
（5）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等．若用黄铁矿（FeS2）矿炼铁会产生酸雨的有害气体．CO在高温时与赤铁矿反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，炼得的生铁合金中含2%～4.3%的C．
3．下图所示的实验操作不正确的是（　　）
A．
给液体加热		B．
检查装置气密性
C．
取粉末状固体颗粒		D．
加热胆矾固体
10．我们知道物质有多种不同的分类方法，下列各组化合物中按某一条件，属于同一类的是（　　）
A．H2O、CaO、KClO3B．KCl、KOH、KClO3
C．CO、CO2、H2CO3D．CH4、聚乙烯塑料、顺丁橡胶
20．某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为（　　）
A．等于4.0%B．大于4.0%，小于6.0%
C．等于6.0%D．大于6.0%
7．以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置，请回答下列问题：

（1）写出图1装置中有标号仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．
（2）利用上述A、D装置的组合可以制取的一种气体是二氧化碳（或氧气），写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，检验该气体是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了（或将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了）．
（3）若用B装置作为制取气体的发生装置，应满足的条件是要加热．
（4）若用图2所示的装置，收集一瓶难溶于水的气体，实验前将该装置装满水正放，则气体应从d（填“c”或“d”）端进入．将该装置装满水倒放，则气体应从c（填“c”或“d”）端进入．
4．现有H、O、C、Na四种元素，根据下列要求写出下列各物质的化学式．
（1）单质S等（合理即可）
（2）酸性氧化物CO2（合理即可）
（3）酸H2SO4（合理即可）
（4）碱NaOH   
（5）盐Na2CO3（合理即可）．
5．甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水．
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是试管内水面上升．
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向①加水至如图位置，关闭活塞K．一段时间后可观察到的现象是长颈漏斗下端管口有气泡产生，①仪器的名称是长颈漏斗．
（3）根据以上实验推测：若实验室制取SO2时可采用向上排空气法收集方法．
（4）已知SO2的很多化学性质与CO2类似，请你写出一条SO2水溶液可能具有的性质能使紫色石蕊显红色．

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