在一密闭容器中加入甲.乙.丙.丁四种物质.在一定条件下发生化学反应.测得反应前及t1.t2时各物质质量如图所示.下列说法中不正确的是( )A．该反应为化合反应B．乙可能为该反应的催化剂C．反应结束时.甲.丁的质量之比为8:1D．参加反应的丙.丁质量比为2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t₁、t₂时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该反应为化合反应
	B．	乙可能为该反应的催化剂
	C．	反应结束时，甲、丁的质量之比为8：1
	D．	参加反应的丙、丁质量比为2：3

分析根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后甲质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；乙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以丙是反应物，故反应物是丙和丁，生成物是甲，是化合反应．

解答解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后甲质量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁质量减少了24g-4g=20克，是反应物；乙质量不变，可能做催化剂；反应物应该还少8克，所以丙是反应物，故反应物是丙和丁，生成物是甲，是化合反应．故乙中含有甲、丁中的所有元素．
A．因为反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应；正确；
B．乙质量不变，可能做催化剂；正确；
C．故反应中甲、丁的质量比28：20=7：5．错误；
D．参加反应的丙、丁质量比为8：20=2：5；错误；
故选：CD．

点评本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

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相关题目

14．

春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74，其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8.1%，求：
（1）大蒜素硫化丙烯属于有机物（选填“有机物”或“无机物”）
（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克？
（3）硫化丙烯的化学式为C₃H₆S．

15．

如图是有关氢氧化钠的性质实验，请简要描述实验①②可能出现的现象并从微观角度解释实验②的反应实质：
①无色酚酞溶液变红色．
②溶液由红色变为无色；H⁺和OH^-结合生成水分子．

12．汽车的飞速发展将带来环境与能源的双重危急．
（1）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，是把热的原油按照各成分沸点不同分离得到．
（2）汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH₃OH），其性质与乙醇（C₂H₅OH）一样具有可燃性．
①写出甲醇（CH₃OH）燃烧的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
②若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为澄清石灰水．
③若要区分甲醇和乙醇，可通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量，再根据CO₂和H₂O的质量计算出碳、氢元素的质量比，然后与甲醇、乙醇的组成进行比较，即可区分．
（3）汽车排放的尾气中含有SO₂、CO、NO、悬浮颗粒等污染物，治理的方法有：
①在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成物之一为空气中含量最多的气体．反应的化学方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②以压缩天然气（简称CNG）作汽车燃料，反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）自然界消耗CO₂的主要途径有光合作用和海水吸收．绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示为：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$X+6O₂，则X的化学式为C₆H₁₂O₆．
（5）将CO₂转化为化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的微观过程如图所示：

则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为22：7．

19．今年的6月5日是第45个“世界环境日”．中国的主题是“向污染宣战”．下列做法符合这一主题的是（　　）

	A．	将农田中产生的秸秆就地焚烧		B．	将废旧电池深埋
	C．	增加植树造林面积		D．	高炉炼铁的废气直接排放到大气中

9．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验方案
A	鉴别AgNO₃溶液与NaNO₃溶液	分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀
B	除去CO中混有的CO₂	将混合气体通过灼热的氧化铜
C	鉴别纯铝和硬铝	将两者相互刻画，比较硬度
D	检验集气瓶中是否集满氧气	将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条能否复燃

16．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0%、O占18.4%，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（　　）

13．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是t₁℃时，a、c物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，将50g物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g
（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为a＞b＞c，将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（4）t₂℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小．

9．三毛同学家中水龙头锈蚀烂了，去超市新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr　　Al　　Cu　　②Al　　Cr　　Cu　　③Al　　Cu　　Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．

	实验一	实验二	实验三
实验方案
实验现象	铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．	无明显现象	铝片表面产生气泡较快．
结论	铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢．	铜不与稀硫酸反应	铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
结论	三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是Al　Cr　Cu

【考考你】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物．
（2）实验三所发生反应的化学方程式是2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是Al、CrSO₄溶液、Cu．
【反思归纳】比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱；②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱．

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