Question

13．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是t₁℃时，a、c物质的溶解度相等．
（2）t₂℃时，将50g物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g
（3）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为a＞b＞c，将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
（4）t₂℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是t₁℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时，a物质的溶解度是50g，所以将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为75g；
（3）通过分析溶解度曲线可知，t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序为a＞b＞c，t₁℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，会析出晶体，c物质的降低温度，不会析出晶体，应该按照t₂℃时进行计算，所以将t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c；
（4）t₂℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是：氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小．
故答案为：（1）t₁℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）75；
（3）b＞a＞c；
（4）氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，c物质的溶解度随温度的升高而减小．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．