Question

12．汽车的飞速发展将带来环境与能源的双重危急．
（1）一般汽车所用燃料为汽油或柴油，是把热的原油按照各成分沸点不同分离得到．
（2）汽车玻璃水的主要成分是甲醇（CH₃OH），其性质与乙醇（C₂H₅OH）一样具有可燃性．
①写出甲醇（CH₃OH）燃烧的化学方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
②若要证明甲醇的燃烧产物，除用到火柴、酒精灯、干冷的烧杯外，还应补充的一种药品为澄清石灰水．
③若要区分甲醇和乙醇，可通过测定甲醇和乙醇完全燃烧生成CO₂和H₂O的质量，再根据CO₂和H₂O的质量计算出碳、氢元素的质量比，然后与甲醇、乙醇的组成进行比较，即可区分．
（3）汽车排放的尾气中含有SO₂、CO、NO、悬浮颗粒等污染物，治理的方法有：
①在汽车的排气管上安装催化转换器，让CO与NO反应，生成物之一为空气中含量最多的气体．反应的化学方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②以压缩天然气（简称CNG）作汽车燃料，反应的化学方程式为CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O．
（4）自然界消耗CO₂的主要途径有光合作用和海水吸收．绿色植物的光合作用吸收二氧化碳可表示为：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$X+6O₂，则X的化学式为C₆H₁₂O₆．
（5）将CO₂转化为化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的微观过程如图所示：

则参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为1：3，参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为22：7．

Answer 1

分析 （1）根据汽油、柴油的沸点不同解答；
（2）根据已有的知识进行分析解答，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，根据物质的检验方法进行分析解答，根据化学式的差别确定物质的类别；
（3）①根据反应物、反应条件和生成物写出化学反应式；②天然气的主要成分是甲烷解答；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目不变解答；
（5）根据微观示意图可知：二氧化碳与氢气转化为化工原料乙烯（C₂H₄），则可书写化学方程式．

解答 解：
（1）汽油、柴油的沸点不同，所以汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分沸点的不同进行分离得到的；
（2）①甲醇燃烧生成二氧化碳和水，燃烧的化学方程式为：2CH₃OH+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO₂+4H₂O；
②甲醇燃烧生成二氧化碳可以使用澄清的石灰水检验，故填：澄清石灰水；
③在甲醇和乙醇中，碳氢元素的质量比不同，故可以通过从测定的二氧化碳和水的质量，计算出碳氢元素的质量比，从而将甲醇和乙醇分开，故填：碳、氢元素的质量比；
（3）①信息：CO与NO反应，生成两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体 可知生成二氧化碳和氮气，CO和NO反应的化学方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②然气是常用的燃料，它的主要成分的名称是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O；
（4）自然界消耗CO₂的主要途径有光合作用和海水吸收，根据化学反应前后原子的种类和数目不变和：6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;叶绿体\;}}{光}$X+6O₂可知，X的化学式为C₆H₁₂O₆；
（5）根据微观示意图可知：CO₂和H₂在条件下转化为化工原料乙烯（C₂H₄）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{加热}$C₂H₄+4H₂O．
参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为2：6=1：3；参加反应的二氧化碳与生成乙烯的质量之比为2（12+16×2）：（12×2+1×2）=22；7．
答案：
（1）沸点；
（2）①2CH₃OH+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO₂+4H₂O；
②澄清石灰水；
③碳、氢元素的质量比．
（3）①2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂ +2H₂O；
（4）海水吸收；C₆H₁₂O₆；
（5）1：3；22：7．

点评 本题考查的是常见的可燃物的性质，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．在解此类题时，要根据反应原理和方程式的书写规则进行书写方程式．