Question

8．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白．
（1）【提出问题】小森同学在滴加FeCl₃溶液时，不小心把滴加FeCl₃溶液的滴管放入到盛“双氧水”（过氧化氢）的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生．小森联想到用二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，他想FeCl₃溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他做了以下探究．
（2）【猜想与假设】FeCl₃溶液能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）【设计与实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．	带火星的木条复燃	FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（4）【讨论与反思】
已知FeCl3溶液中含有H₂O、Fe³⁺和Cl^-三种微粒，小森同学又做了三种猜想：
猜想1：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O
猜想2：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺
猜想3：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-
你认为最不可能的是猜想1，理由是过氧化氢溶液中含有水．
（5）小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写表：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的NaCl，然后把带火星的木条伸入试管中．	无明显现象	氯离子不能加快过氧化氢的分解速率
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少的含有Fe3+的物质然后把带火星的木条伸入试管中．	带火星的木条复燃	催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

Answer 1

分析 催化剂能够改变反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不变；
氧气能使带火星的木条复燃．

解答 解：（3）实验过程如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
在一支试管中加入5mL15%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．	带火星的木条复燃	FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（4）最不可能的是猜想1，理由是过氧化氢溶液中含有水，如果水是过氧化氢分解的催化剂，则过氧化氢不能存在于水中．
故填：1；过氧化氢溶液中含有水．
（5）实验过程如下表所示：

实验步骤	实验现象	实验结论
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少量的NaCl，然后把带火星的木条伸入试管中．	无明显现象	氯离子不能加快过氧化氢的分解速率
向盛有5mL15%的H2O2溶液的试管中加入少的含有Fe3+的物质然后把带火星的木条伸入试管中．	带火星的木条复燃	催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．