题目内容
8．我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后再加压条件下通入过量二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，再将其加热即得到纯碱．反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）只用NaCl与CO2无法制得NaHCO3的原因是NaCl与CO2中都不含氢元素；
（2）工业制取CO2的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）由上述过程可知，若Na2HCO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可用加热方法将NaHCO3除去；
（4）氢气是制造氮气的原料之一，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的微观本质是锌原子与氢离子反应生成锌离子和氢分子．
分析 （1）根据质量守恒定律来分析解答；
（2）工业上通常用高温煅烧石灰石的方法来制取二氧化碳；
（3）根据物质的热稳定性来分析；
（4）从化学变化的实质来分析．
解答 解：（1）根据化学变化前后的元素守恒可知，NaCl与CO2中不含氢元素，所以无法制得NaHCO3；故填：NaCl与CO2中都不含氢元素；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳；故填：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以可用加热的方法除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠，故填：加热；
（4）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的微观本质是锌原子与氢离子反应生成锌离子和氢分子．故填：锌原子与氢离子反应生成锌离子和氢分子．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
相关题目
19．兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量的气泡．他们进一步了解熟石灰样品变质的程度进行以下探究活动．
【探究活动一】检测熟石灰样品是否完全变质
【探究活动二】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数利用如图所示装置和试剂进行实验（铁架台略去，装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的），称取5g的样品，通过测定样品和稀盐酸
反应产生的气体的质量，计算碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①按图连接装置，并检查装置的气密性；
②如图连接装置（除C、D外）并加入5.00g的样品（称量时使用电子天平）；
③称量并记录装置C的总质量为200.00g（称量时注意封闭C的两端）；
④打开弹簧夹K，鼓入N2约1分钟；
⑤接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀盐酸，至不再产生气泡为止；
⑥重复步骤④操作，称量，装置C的质量为200.88g（称量时注意封闭C的两端）；
⑦计算．
回答下列相关问题：
（1）写出A中产生气体的反应化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水分；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是防止空气中的CO2进入C装置中．
（3）步骤⑤中加入稀盐酸，至不再产生气泡为止，其目的是使得CaCO3完全反应；
（4）步骤⑥中装置C的质量不再增加，说明CO2被NaOH完全吸收，写出装置C中反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（5）依题意可得CO2气体的质量为0.88gg，样品中碳酸钙的质量为2gg．测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数=40%．
（6）下列操作会导致测量结果偏低的是D（填序号）．
A．省略装置B B．没有进行步骤④的操作C．鼓入N2时间较长 D．步骤⑥没有重复步骤④的操作．
【探究活动一】检测熟石灰样品是否完全变质
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样于试管中，加水溶解，往上层溶液中滴加无色酚酞 | 溶液显红色 | 变质的熟石灰中仍含氢氧化钙 |
反应产生的气体的质量，计算碳酸钙的质量分数．
【实验步骤】
①按图连接装置，并检查装置的气密性；
②如图连接装置（除C、D外）并加入5.00g的样品（称量时使用电子天平）；
③称量并记录装置C的总质量为200.00g（称量时注意封闭C的两端）；
④打开弹簧夹K，鼓入N2约1分钟；
⑤接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀盐酸，至不再产生气泡为止；
⑥重复步骤④操作，称量，装置C的质量为200.88g（称量时注意封闭C的两端）；
⑦计算．
回答下列相关问题：
（1）写出A中产生气体的反应化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水分；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是防止空气中的CO2进入C装置中．
（3）步骤⑤中加入稀盐酸，至不再产生气泡为止，其目的是使得CaCO3完全反应；
（4）步骤⑥中装置C的质量不再增加，说明CO2被NaOH完全吸收，写出装置C中反应的化学方程式：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（5）依题意可得CO2气体的质量为0.88gg，样品中碳酸钙的质量为2gg．测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数=40%．
（6）下列操作会导致测量结果偏低的是D（填序号）．
A．省略装置B B．没有进行步骤④的操作C．鼓入N2时间较长 D．步骤⑥没有重复步骤④的操作．
16．以下说法不正确的是（ ）
| A． | 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤 | |
| B． | 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 | |
| C． | 用C、H2、CO都可以将CuO还原成Cu | |
| D． | 燃烧和缓慢氧化都是放热反应 |
3．实验室中用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等都可以制取氧气，其原因是（ ）
| A． | 都属于盐 | B． | 都含有氧气 | C． | 都含有氧元素 | D． | 都含有氧气分子 |
13．规范的操作是实验成功和安全的保证．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  CO2验满 | B． |  点燃酒精灯 | C． |  滴加液体 | D． |  稀释浓硫酸 |
地球上水的分布是：海洋咸水97%，淡水3%，而淡水的分布又如图所示，回答：