题目内容

13．规范的操作是实验成功和安全的保证．下列实验操作正确的是（　　）
A．
CO2验满		B．
点燃酒精灯		C．
滴加液体		D．稀释浓硫酸

分析 A、根据二氧化碳验满的方法分析；
B、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，而应用燃着的火柴或木条来引燃；
C、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应该悬空正放；
D、“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”．

解答 解：A、二氧化碳验满时应该将燃着的木条伸到集气瓶口，故A错误；
B、用燃着的火柴点燃酒精灯，操作正确，故B正确；
C、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应该悬空正放，不能伸入到试管内，故C错误；
D、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，操作错误，故D错误．
故选：B．

点评 化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范．

练习册系列答案
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3．下列物质中碳元素的化合价为+4的是（　　）
A．CB．COC．CO2D．CH4
4．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答：（1）P点的含是在t1℃时a和c的溶解度相等．
（2）t2℃时将30克a物质放入50克水中充分溶解，所得a溶液质量是75克．
（3）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质．（只填一种）
（4）要从混有少量的b的a物质的溶液中提纯a，则采用的方法是降温结晶．
1．向一个40.2g的干燥烧杯中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，再次称量烧杯的质量为73.1g，然后向其中加入326.9g稀盐酸恰好反应，待反应完全后得到室温下的无色透明溶液，再次称量烧杯的质量为391.2g（假设二氧化碳在水中的溶解忽略不计）
（1）原混合物的质量为32.9g，其中Na2CO3的质量为21.2g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
8．我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后再加压条件下通入过量二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，再将其加热即得到纯碱．反应的化学方程式为：
NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）只用NaCl与CO2无法制得NaHCO3的原因是NaCl与CO2中都不含氢元素；
（2）工业制取CO2的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）由上述过程可知，若Na2HCO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可用加热方法将NaHCO3除去；
（4）氢气是制造氮气的原料之一，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的微观本质是锌原子与氢离子反应生成锌离子和氢分子．
18．生产、生活、科技、环保等都离不开化学．
（1）如图1食物中富含蛋白质的是C（填字母序号）．

（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活．请选择下列三种材料中的对应字母填空．
A．有机合成材料    B．金属材料    C．天然有机高分子材料
塑料制品属于A．
（3）节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律．
①开发太阳能等新能源（举一例），不仅可以部分解决化石能源紧缺问题，还可以减少对环境的污染．②煤燃烧时加入适当的物质，可以减少SO2气体（写化学式）和氮的氧化物等有害气体排放，有效减少酸雨的形成．
（4）燃烧与我们的生活以及社会的发展有着密切联系，通过对图2的分析，你发现可燃物燃烧不仅需要氧气，还需要同时具备的条件是温度达到着火点．
（5）我国钢铁产量居世界首位，请写出炼铁高炉中一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
5．人体内缺少下列某种元素会造成食欲不振，生长迟缓，发育不良，该元素是（　　）
A．碘B．铁C．钙D．锌
2．用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱．若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸．对此下列说法正确的是（　　）
A．最多只能设计一种实验方案
B．CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
D．AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
3．实验员发现一包装袋有些破损的药品，经过一个酷热的暑假，袋里的药品变少了，但并没发现药品撒落地上，只见标签上留有“碳酸氢”三字，于是实验员组织探究小组的同学们对其变少的原因和成分进行探究．回答：

（1）同学们用控制温度的方法进行探究，可选用的方法是B、C（填选项）；
A．样品加水溶解       B．暴晒样品
C．样品放入冰箱冷冻    D．样品加入盐酸
（2）探究小组用如图1的加热方法进行探究，此装置的优点是AB（填选项，可多选）；
A．加热使反应速率加快，提高效率
B．该装置简约易操作
C．铁制的三角架有良好的导热性
【资料一：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3（固体）+H2O+CO2↑】
（3）在（2）的实验中，加热一段时间后，发现样品不见了，于是，甲同学认为该药品是“碳酸氢钠”，小组经讨论认为甲同学的结论不合理，理由是碳酸氢钠加热产生的碳酸钠是较稳定的固体．
【资料二：碱石灰是实验室常用的一种干燥剂和吸收剂，可吸收水蒸气和二氧化碳】
（4）取样品进行如图2的实验：
图中碱石灰吸收了样品分解产生的H2O和CO2，还产生了一种气体使烧杯中无色酚酞试液变红，则溶液的pH＞7（填＜、＞或=），样品发生分解反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．
（5）同学们将药品装瓶，贴好标签，将此药品保存在阴凉处．

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