兴趣小组同学在实验室处理废液时.将一瓶已有结块的熟石灰取样.加入含有盐酸的废液中.发现废液中产生大量的气泡．他们进一步了解熟石灰样品变质的程度进行以下探究活动．[探究活动一]检测熟石灰样品是否完全变质实验操作实验现象实验结论取样于试管中.加水溶解.往上层溶液中滴加无色酚酞溶液显红色变质的熟石灰中仍含氢氧化钙[探究活动二]测定变质的熟石灰样品中碳酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量的气泡．他们进一步了解熟石灰样品变质的程度进行以下探究活动．
【探究活动一】检测熟石灰样品是否完全变质

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加水溶解，往上层溶液中滴加无色酚酞	溶液显红色	变质的熟石灰中仍含氢氧化钙

【探究活动二】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数利用如图所示装置和试剂进行实验（铁架台略去，装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的），称取5g的样品，通过测定样品和稀盐酸
反应产生的气体的质量，计算碳酸钙的质量分数．

【实验步骤】
①按图连接装置，并检查装置的气密性；
②如图连接装置（除C、D外）并加入5.00g的样品（称量时使用电子天平）；
③称量并记录装置C的总质量为200.00g（称量时注意封闭C的两端）；
④打开弹簧夹K，鼓入N₂约1分钟；
⑤接入装置C、D，关闭弹簧夹K，装置A中加入稀盐酸，至不再产生气泡为止；
⑥重复步骤④操作，称量，装置C的质量为200.88g（称量时注意封闭C的两端）；
⑦计算．
回答下列相关问题：
（1）写出A中产生气体的反应化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水分；已知碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，则装置D的作用是防止空气中的CO₂进入C装置中．
（3）步骤⑤中加入稀盐酸，至不再产生气泡为止，其目的是使得CaCO₃完全反应；
（4）步骤⑥中装置C的质量不再增加，说明CO₂被NaOH完全吸收，写出装置C中反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（5）依题意可得CO₂气体的质量为0.88gg，样品中碳酸钙的质量为2gg．测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数=40%．
（6）下列操作会导致测量结果偏低的是D（填序号）．
A．省略装置B B．没有进行步骤④的操作C．鼓入N₂时间较长 D．步骤⑥没有重复步骤④的操作．

分析【探究活动一】可以用酚酞试液检验是否有氢氧化钙；用稀盐酸检验是否有碳酸钙，然后根据现象，得出正确的结论．
【探究活动二】（1）根据稀盐酸与碳酸钙的反应写出反应的方程式；
（2）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠能吸收二氧化碳分析回答；
（3）根据稀盐酸与碳酸钙的反应来分析；
（4）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水；
（5）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，装置C的质量变化即为二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合方程式计算．
（6）A、装置B会使A中挥发出的水蒸气一同进入C；
B、没有进行步骤④的操作，会使装置中原有的二氧化碳被C吸收；
C、鼓入N₂时间较长，对结果无影响；
D、步骤⑥没有重复步骤④的操作，生成的二氧化碳部分停留在AB中．

解答解：【探究活动一】由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙而导致变质，若完全变质则只有碳酸钙，若没有变质则只有氢氧化钙，若部分变质则有碳酸钙和氢氧化钙，由于氢氧化钙是碱而碳酸钙是碳酸盐，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，
【探究活动二】（1）在装置A中，加入的稀盐酸能与碳酸钙反应，反应的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由于浓硫酸有吸水性，所以装置D的碱石灰可以吸收空气中二氧化碳气体，防止空气中的CO₂进入C装置中对测定产生影响；
（3）加入稀盐酸，至不再产生气泡，说明CaCO₃完全反应；
（4）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，装置C的质量不再增加，说明CO₂被NaOH完全吸收，化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（5）装置C的质量变化即为二氧化碳的质量，200.88g-200.00g=0.88g，
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 0.88g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$
x=2.00g
变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数$\frac{2.00g}{5.00g}$×100%=40%
（6）A、装置B会使A中挥发出的水蒸气一同进入C，使结果偏大；
B、没有进行步骤④的操作，会使装置中原有的二氧化碳被C吸收，使结果偏大；
C、鼓入N₂时间较长，对结果无影响；
D、步骤⑥没有重复步骤④的操作，生成的二氧化碳部分停留在AB中，没有被C吸收，使结果偏小．
故答案为：【探究活动一】

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加水溶解，往上层溶液中滴加无色酚酞	溶液显红色	变质的熟石灰中仍含氢氧化钙

【探究活动二】
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）吸收水分；防止空气中的CO₂进入C装置中
（3）使得CaCO₃完全反应
（4）CO₂被NaOH完全吸收
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（5）0.88g 2g 40%
（6）D

点评本题综合考查了氢氧化钙和碳酸钙的性质、书写方程式的能力，熟练掌握有关氢氧化钙和碳酸钙的知识是解答本题的关键．

练习册系列答案

10．合理使用资源，对环境保护起着重要作用．
（1）为了减轻对环境的污染，人类正在开发潮汐能、核能、生物质能、太阳能（或地热能、风能等）等新能源．
（2）垃圾的回收利用和处理有利于节约资源和减轻环境的污染．下列属于可回收垃圾的是①②（填序号）．
①易拉罐 ②废报纸 ③剩菜、果皮．

7．维生素C（化学式为C₆H₈O₆）是人体不可缺少的营养物质．下列关于维生素C的叙述正确的是（　　）

	A．	是氧化物
	B．	氧元素的质量分数计算式为$\frac{6}{176}$×100%
	C．	每个分子中含有20个原子
	D．	碳、氢、氧三种元素的质量比3：4：3

14．为了配制100g溶质质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
（1）①计算；②用托盘天平称取7.5g 氯化钠；③用量筒量取92.5mL水；④溶解；⑤装瓶，贴标签．
（2）将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.5%的氯化钠溶液需加入1400 mL水．（水的密度为1g∕mL）

4．

如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答：（1）P点的含是在t₁℃时a和c的溶解度相等．
（2）t₂℃时将30克a物质放入50克水中充分溶解，所得a溶液质量是75克．
（3）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质．（只填一种）
（4）要从混有少量的b的a物质的溶液中提纯a，则采用的方法是降温结晶．

11．

某固体物可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现进行如下实验．
试完成下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为BaCO₃；
（2）原固体中一定不含有Na₂SO₄、KNO₃．
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是除去Na₂CO₃．

8．我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后再加压条件下通入过量二氧化碳，即可析出NaHCO₃固体，再将其加热即得到纯碱．反应的化学方程式为：
NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）只用NaCl与CO₂无法制得NaHCO₃的原因是NaCl与CO₂中都不含氢元素；
（2）工业制取CO₂的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）由上述过程可知，若Na₂HCO₃固体中混有少量NaHCO₃杂质，可用加热方法将NaHCO₃除去；
（4）氢气是制造氮气的原料之一，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的微观本质是锌原子与氢离子反应生成锌离子和氢分子．

9．实验室配制500g溶质的质量分数为0，5%的KMnO₄溶液，用于对种子进行消毒，现准备如下实验用品，请回答下列问题：

（1）称量KMnO₄固体时，药品应放在托盘天平左（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是图中的C（填字母）．

（2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是胶头滴管（填名称）．若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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