题目内容

16．以下说法不正确的是（　　）
A．熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤
B．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
C．用C、H2、CO都可以将CuO还原成Cu
D．燃烧和缓慢氧化都是放热反应

分析 A、根据熟石灰的性质解答；
B、根据水灭火的原理解答；
C、根据这三种物质的性质解答；
D、根据氧化反应的特点解答．

解答 解：A、熟石灰能与二氧化碳反应生成坚硬额块状固体碳酸钙，可以用作建筑材料，氢氧化钙具有碱性，能与酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤，正确；
B、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下，不是降低了着火点，错误；
C、碳、氢气和一氧化碳都具有还原性，可以用于还原氧化铜，正确；
D、燃烧和缓慢氧化都有热量放出，正确；
故选B．

点评 本题考查的是常见的物质的性质以及化学反应中能量的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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A．C12H22O11属于氧化物
B．一个蔗糖分子中碳原子的质量为144g
C．C12H22O11中氢元素的质量分数最大
D．C12H22O11中氢、氧原子的个数比为2：1
7．维生素C（化学式为C6H8O6）是人体不可缺少的营养物质．下列关于维生素C的叙述正确的是（　　）
A．是氧化物
B．氧元素的质量分数计算式为$\frac{6}{176}$×100%
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D．碳、氢、氧三种元素的质量比3：4：3
4．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答：（1）P点的含是在t1℃时a和c的溶解度相等．
（2）t2℃时将30克a物质放入50克水中充分溶解，所得a溶液质量是75克．
（3）要使接近饱和的a溶液变为饱和溶液，可采用的方法是增加溶质．（只填一种）
（4）要从混有少量的b的a物质的溶液中提纯a，则采用的方法是降温结晶．
11．某固体物可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验．
试完成下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为BaCO3；
（2）原固体中一定不含有Na2SO4、KNO3．
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是除去Na2CO3．
1．向一个40.2g的干燥烧杯中加入Na2CO3和NaCl固体混合物，再次称量烧杯的质量为73.1g，然后向其中加入326.9g稀盐酸恰好反应，待反应完全后得到室温下的无色透明溶液，再次称量烧杯的质量为391.2g（假设二氧化碳在水中的溶解忽略不计）
（1）原混合物的质量为32.9g，其中Na2CO3的质量为21.2g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
8．我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后再加压条件下通入过量二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，再将其加热即得到纯碱．反应的化学方程式为：
NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）只用NaCl与CO2无法制得NaHCO3的原因是NaCl与CO2中都不含氢元素；
（2）工业制取CO2的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）由上述过程可知，若Na2HCO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可用加热方法将NaHCO3除去；
（4）氢气是制造氮气的原料之一，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的微观本质是锌原子与氢离子反应生成锌离子和氢分子．
5．人体内缺少下列某种元素会造成食欲不振，生长迟缓，发育不良，该元素是（　　）
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6．已知化学反应Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推断R的化学式是（　　）
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