题目内容

3．实验室中用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等都可以制取氧气，其原因是（　　）
A．都属于盐B．都含有氧气C．都含有氧元素D．都含有氧气分子

分析 化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．

解答 解：化学变化中元素的种类不变，因此制取氧气的物质中必须含有氧元素．
故选C．

点评 该题主要考查化学变化中元素的种类不变，和物质的分类，氧化物和含氧化合物的区别．

练习册系列答案
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13．如图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图．下列叙述正确的是（　　）
A．铝原子第一电子层有3个电子B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子在化学反应中容易失去电子D．铝原子核带13个单位负电荷
14．为了配制100g溶质质量分数为7.5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：
（1）①计算；②用托盘天平称取7.5g 氯化钠；③用量筒量取92.5mL水；④溶解；⑤装瓶，贴标签．
（2）将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.5%的氯化钠溶液需加入1400 mL水．（水的密度为1g∕mL）
11．某固体物可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验．
试完成下列问题：
（1）白色沉淀A的化学式为BaCO3；
（2）原固体中一定不含有Na2SO4、KNO3．
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO3）2溶液的目的是除去Na2CO3．
18．碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．
步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．
步骤Ⅱ：…
（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．
（2）说明细玻璃管在实验中的作用．
（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．
8．我国著名化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其原理是向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后再加压条件下通入过量二氧化碳，即可析出NaHCO3固体，再将其加热即得到纯碱．反应的化学方程式为：
NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）只用NaCl与CO2无法制得NaHCO3的原因是NaCl与CO2中都不含氢元素；
（2）工业制取CO2的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）由上述过程可知，若Na2HCO3固体中混有少量NaHCO3杂质，可用加热方法将NaHCO3除去；
（4）氢气是制造氮气的原料之一，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的微观本质是锌原子与氢离子反应生成锌离子和氢分子．
15．某同学设计了探究Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的实验方案，仅用组内试剂，无法完成的是（　　）
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
12．水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是D．
A．蔗糖        B．纯碱       C．食盐        D．花生油
（2）“节约用水，从我做起”．请你写出一种生活中节约用水的做法淘米水浇花．
（3）为了保护水质，下列做法合理的是BC．
A．随意丢弃废旧电池         B．生活污水经处理达标后排放
C．农业上合理使用农药、化肥        D．工业“三废”未经处理任意排放
（4）通过电解水实验，可以知道水是由氢、氧元素组成．
（5）生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸．
（6）净化水的常用方法有：①消毒杀菌 ②过滤 ③蒸馏 ④活性炭吸附 ⑤加明矾吸附沉降．天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）⑤②④①．
13．医生建议腹泻患者暂时勿食用富含蛋白质和油脂的食物，建议选择的早餐是（　　）
A．油条和豆浆B．鸡蛋和牛奶C．馒头和稀饭D．面包和酸奶

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