题目内容
1．现有100g7.3%的稀盐酸，能与多少氢氧化钠反应，如果是氢氧化钾，又能与多少氢氧化钾反应？分析 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钠的质量．同理，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氢氧化钾的质量．
解答 解：100g7.3%的盐酸中含溶质的质量为100g×7.3%=7.3g．
设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
7.3g x
$\frac{36.5}{40}=\frac{7.3g}{x}$ x=8g
设参加反应的氢氧化钾的质量为y，
HCl+KOH═KCl+H2O
36.5 56
7.3g y
$\frac{36.5}{56}=\frac{7.3g}{y}$ y=11.2g
答：能与8g氢氧化钠反应；如果是氢氧化钾，又能与11.2g氢氧化钾反应．
点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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12．推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（ ）
| A． | 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 | |
| B． | 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 | |
| C． | 活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 | |
| D． | 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素 |
9．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，回答问题：
（1）写出①、②、③的意义：
①0℃时，100g水中溶解13.3g硝酸钾就达到饱和状态，
②40℃时，100g水中溶解63.9g硝酸钾就达到饱和状态，
③100℃时，100g水中溶解246g硝酸钾就达到饱和状态．
（2）50克水在40℃时最多溶解硝酸钾质量：31.95g．
（3）60克水、150克水在80℃时最多溶解硝酸钾质量分别：101.4g，253.5g．
（4）在100克水中，20℃的KNO3饱和溶液升高到80℃时，要加137.4克硝酸钾才能饱和；100克水在80℃的硝酸钾饱和溶液降到40℃时，有105.1克KNO3析出，析出后的熔液能饱和溶液还是不饱和溶液还是饱和溶液．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| 意义 | ① | ② | ③ |
①0℃时，100g水中溶解13.3g硝酸钾就达到饱和状态，
②40℃时，100g水中溶解63.9g硝酸钾就达到饱和状态，
③100℃时，100g水中溶解246g硝酸钾就达到饱和状态．
（2）50克水在40℃时最多溶解硝酸钾质量：31.95g．
（3）60克水、150克水在80℃时最多溶解硝酸钾质量分别：101.4g，253.5g．
（4）在100克水中，20℃的KNO3饱和溶液升高到80℃时，要加137.4克硝酸钾才能饱和；100克水在80℃的硝酸钾饱和溶液降到40℃时，有105.1克KNO3析出，析出后的熔液能饱和溶液还是不饱和溶液还是饱和溶液．
6．根据化学反应：Cu（0H）2+H2SO4→CuSO4+2H2O，有关说法错误的是（ ）
| A． | 发生了中和反应，并放出热量 | |
| B． | 恰好完全反应，生成的溶液pH为7 | |
| C． | 恰好完全反应时，消耗的氢氧化铜和硫酸的质量比为1：1 | |
| D． | 每98g氢氧化铜和98g硫酸反应生成160g硫酸铜和36g水 |
