题目内容

16．某溶液的pH等于2，该溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液显红色．若要使该溶液pH等于7，应该加入碱性溶液，此时滴入的紫色石蕊试液显紫色．

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，进行分析解答．

解答 解：某溶液的pH等于2，小于7时，呈酸性，滴入紫色石蕊试液显红色；若要使该溶液pH等于7，应加入碱性溶液，pH等于7的溶液显中性，此时滴入的紫色石蕊试液显紫色．
故答案为：酸；红；碱性；紫．

点评 本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见酸碱指示剂的性质等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．化学用语是学习和研究化学的工具，请按要求完成下列各题：
（1）用“元素符号”或“化学式”填空：
自然界熔点最低的金属是Hg
自然界导电性最好的金属是Ag；
海洋中含量最高的金属Na．
（2）指出下列化学用语中数组“2”的含义
2NO3-2个硝酸根离子          Fe2+一个亚铁离子带两个单位正电荷          4H2O一个水分子中含有两个氢原子．
7．无色混合气体可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢和氢气，将气体通过浓硫酸，气体体积没有变化，再通过澄清石灰水后，没有出现浑浊，但气体体积缩小一半，尾气导出后能燃烧，燃绕后产生的气体能使无水硫酸铜变蓝，却不能使澄清石灰水变浑浊，则该气体中一定存在HCl、H2，肯定不存在（填分子式）H2O、CO，写出发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
4．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（恰好完全反应），当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8g．计算：
（1）产生氢气的质量．
（2）弹壳中铜的质量分数（精确到0.1%）．
11．构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
（1）C的化学式Cu，A的化学式Cu（OH）2．
（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（3）由CuSO4生成C的反应的微观实质是Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
1．现有100g7.3%的稀盐酸，能与多少氢氧化钠反应，如果是氢氧化钾，又能与多少氢氧化钾反应？
2．（1）将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，充分反应．各物质的化学式及质量变化如下表：
物质甲乙丙丁
化学式ABCD
反应前质量（g）2810244
反应后质量（g）0692未知
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量之比为14：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为A+3B=2C+2D．
（2）M物质由Cu元素和O元素组成，其相对分子质量为144，且Cu、O元素的质量比为8：1，则M物质的化学式为Cu2O．
19．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”．地球表面富含铁矿石，铁矿石的主要成分是FeTiO3．
（1）已知FeTiO3中的化合价为+4价，则铁的化合价为+2．
（2）铁容易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：涂油、刷漆等．
（3）冶炼金属时，将铁铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl．请写出后一步反应的化学方程式：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl（不要求标出反应条件），其反应类型是置换反应．
20．某同学取一段纱窗网上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象．造成此实验失败的原因不可能是下列的（　　）
A．集气瓶底部没有铺一薄层细沙B．铁丝生锈
C．铁丝的温度未达到着火点D．收集到的氧气量太少或纯度太低

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