题目内容

9．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，回答问题：
温度/℃020406080100
溶解度/g13.331.663.9110169246
意义① ②  ③
（1）写出①、②、③的意义：

①0℃时，100g水中溶解13.3g硝酸钾就达到饱和状态，
②40℃时，100g水中溶解63.9g硝酸钾就达到饱和状态，
③100℃时，100g水中溶解246g硝酸钾就达到饱和状态．
（2）50克水在40℃时最多溶解硝酸钾质量：31.95g．
（3）60克水、150克水在80℃时最多溶解硝酸钾质量分别：101.4g，253.5g．
（4）在100克水中，20℃的KNO3饱和溶液升高到80℃时，要加137.4克硝酸钾才能饱和；100克水在80℃的硝酸钾饱和溶液降到40℃时，有105.1克KNO3析出，析出后的熔液能饱和溶液还是不饱和溶液还是饱和溶液．

分析 （1）由表中数据找到相对应的温度及溶解度读出即可．
（2）根据40℃时，硝酸钾的溶解度来分析；
（3）根据80℃时，硝酸钾的溶解度来分析计算；
（4）根据不同温度下物质的溶解度来分析．

解答 解：（1）根据表格数据可知，①0℃时，硝酸钾的溶解度为13.3g，即0℃时，100g水中溶解13.3g硝酸钾就达到饱和状态；故填：0℃时，100g水中溶解13.3g硝酸钾就达到饱和状态；
②40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中溶解63.9g硝酸钾就达到饱和状态；故填：40℃时，100g水中溶解63.9g硝酸钾就达到饱和状态；
③100℃时，硝酸钾的溶解度为246g，即100℃时，100g水中溶解246g硝酸钾就达到饱和状态；故填：100℃时，100g水中溶解246g硝酸钾就达到饱和状态；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中溶解63.9g硝酸钾就达到饱和状态；那么在该温度下的50g水中最多溶解$\frac{63.9g}{2}$=31.95g硝酸钾；故填：
31.95g；
（3）在80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，也就是说在该温度下100g水中最多溶解169g硝酸钾达到饱和状态，设60克水、150克水在80℃时最多溶解硝酸钾质量分别为x、y
则$\frac{169g}{100g}=\frac{x}{60g}=\frac{y}{150g}$
x=101.4g
y=253.5g
故填：101.4g；253.5g；
（4）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，也就是该温度下的100g水中最多溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，也就是该温度下的100g水中最多溶解169g硝酸钾才能达到饱和状态，所以需要再加入硝酸钾的质量为：169g-31.6g=137.4g；
80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，也就是该温度下的100g水中最多溶解169g硝酸钾能达到饱和状态，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即40℃时，100g水中溶解63.9g硝酸钾就能达到饱和状态．所以析出晶体的质量为：169g-63.9g=105.1g．
故填：137.4；105.1；饱和溶液．

点评 解答本题关键是要知道溶解度的四要素：一定温度下、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量，并能灵活运用解决实际问题．

练习册系列答案
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19．请从微观的角度回答下列问题．
（1）香水、汽油要密封保存
（2）氯化钠的构成
（3）试从原子的角度解释质量守恒定律．
20．碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解，有二氧化碳生成．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据右图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳气体溢出．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
（4）记录数据如下：
钙片质量空洗气瓶质量澄清石灰水的质量反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g100g200g300.4g
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
加入稀盐酸的质量100g200g300g400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
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（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
17．目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源．因此，开发利用新能源就显得格外重要．甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料．植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造．据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造乙醇的新途径．
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4．日常使用的金属材料，大多数属于合金．黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金．弹壳的黄铜只含有锌和铜．将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（恰好完全反应），当弹壳不再溶解后，烧杯中物质的质量是121.8g．计算：
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14．在盐酸、稀硫酸和稀硝酸溶液中，分别滴加石蕊试液，石蕊试夜的颜色由（　　）
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1．现有100g7.3%的稀盐酸，能与多少氢氧化钠反应，如果是氢氧化钾，又能与多少氢氧化钾反应？
12．实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式．
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③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4       ④碳酸钠溶液和氯化钡溶液BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH-，
②中有H+和CO32-，③中有Cu2+和OH-，④中有Ba2+和CO32-．
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式．在网络中，用短线相连的这些阴、
阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水．现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“NH4+；Ca2+；SO42-”
中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络．

【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等．如硫
酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入NaOH（填写化学式）除去硫酸铵．
13．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
实　　验　　操　　作预期现象结　　　　论
向固体中加入足量的稀盐酸产生大量气泡固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
向固体中加入足量的稀盐酸没有气泡产生固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
（4）【拓展应用】碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．．

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