题目内容
4．化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从①小苏打 ②熟石灰 ③二氧化碳 ④食盐”中选择适当的物质的序号填空．（1）可用作改良酸性土壤的物质是②；
（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是①．
分析 物质的用途主要取决于物质的性质，先了解物质的性质，再推断其用途．小苏打能和酸反应生成气体，熟石灰和可以与酸反应．
解答 解：
（1）改良酸性土壤需用碱性物质，而熟石灰是一种廉价的碱，所以常用来改良酸性土壤；
（2）小苏打能与面发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使食品疏松多孔，松软可口，所以属于发酵粉成分之一的是 ①；
故答案为：
（1）②；（2）①．
点评 熟练掌握物质的性质，并把物质的用途与其性质联系起来是解答此类题的关键．
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20．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解，有二氧化碳生成．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据右图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳气体溢出．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
（4）记录数据如下：
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量．记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症．某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量．【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效．这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解，有二氧化碳生成．
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳．
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量．
（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定．
方案1：根据右图所示装置实验．
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是防止二氧化碳气体溢出．
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是夹住胶管（堵住导管出口），从长颈漏斗加水至长颈漏斗中液面高于锥形瓶内液面，若一段时间不下降，则证明该装置气密性良好．
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25g | 100g | 200g | 300.4g |
| 加入稀盐酸的质量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
（1）方案1和方案2中合理的是方案2，原因是澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少（不足），吸收的二氧化碳量很少．
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是加入的糖类、维生素D等物质高温灼烧时会燃烧或分解，导致最终的数据偏大．
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是如何测定未知浓度（剩余）盐酸的量．
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是60%．
9．某日某化工厂发生液态氯气泄漏爆炸，次日，另一食品厂制冷车间管道破裂，导致大量液态氨气泄漏．小明通过查阅资料，发现氯气与氨气具有如下表所示的性质．因此，小明认为，消防队员向泄漏的氯气与氨气最好喷洒（ ）
| 化学式 | 式量 | 性 质 | |||
| Cl2 | 71 | 黄绿色 | 微溶于水，极易溶于碱溶液 | 不易扩散，易沉积 | 剧毒 |
| NH3 | 17 | 无色 | 极易溶于水，能与酸反应 | 易扩散 | 有毒 |
| A． | 都用水 | B． | 都用石灰水 | C． | 石灰水与稀硫酸 | D． | NaOH固体与水 |
16．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请根据此推断密闭容器中发生的化学反应的基本类型为（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量（克） | 24.5 | 2.0 | 1.0 | 8.0 |
| 反应后质量（克） | 0 | 16.9 | 待测 | 8.0 |
| A． | 分解反应 | B． | 化合反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
13．
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
（4）【拓展应用】碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是碳酸盐与胃酸（或HCl）反应生成二氧化碳气体，可能会加重胃溃疡病情．．
碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
| 实 验 操 作 | 预期现象 | 结 论 |
| 向固体中加入足量的稀盐酸 | 产生大量气泡 | 固体产物是Na2CO3，而不是NaOH |
| 向固体中加入足量的稀盐酸 | 没有气泡产生 | 固体产物是NaOH，而不是Na2CO3 |