题目内容
7．硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料．（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性；
（2）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质，所以氢氧化钠固体必须密封保存．
分析 （1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）根据已有的氢氧化钠的性质以及保存方法进行分析解答．
解答 解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂．
故填：吸水；
（2）氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解，并与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．因此要密封保存．
故填：二氧化碳，密封．
点评 需要掌握浓硫酸的性质，酸的通性以及碱的化学性质，属于基础题．
练习册系列答案
相关题目
2．（1）将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，充分反应．各物质的化学式及质量变化如下表：
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量之比为14：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为A+3B=2C+2D．
（2）M物质由Cu元素和O元素组成，其相对分子质量为144，且Cu、O元素的质量比为8：1，则M物质的化学式为Cu2O．
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化学式 | A | B | C | D |
| 反应前质量（g） | 28 | 102 | 4 | 4 |
| 反应后质量（g） | 0 | 6 | 92 | 未知 |
（2）M物质由Cu元素和O元素组成，其相对分子质量为144，且Cu、O元素的质量比为8：1，则M物质的化学式为Cu2O．
16．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，请根据此推断密闭容器中发生的化学反应的基本类型为（ ）
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量（克） | 24.5 | 2.0 | 1.0 | 8.0 |
| 反应后质量（克） | 0 | 16.9 | 待测 | 8.0 |
| A． | 分解反应 | B． | 化合反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
17．下列对一些事实的解释完全正确的是（ ）
| A． | 氧气用于金属切割-------氧气具有可燃性 | |
| B． | 二氧化碳用来灭火------二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大 | |
| C． | 在铁制水龙头表面镀铬------为了美观 | |
| D． | 水电解产生氢气和氧气------化学变化中原子是可以再分的 |