题目内容

18．将化合物A、B、C各10g混合加热，完全反应，测得生成4g新物质，同时发现新增加8gC，而A正好用完，再无其他物质生成，这个反应中，反应物的质量比是（　　）
A．10：10：10B．5：5：9C．5：1D．5：2

分析 根据题意，将化合物A、B、C各10g混合加热，完全反应，测得生成4g新物质，同时发现新增加8gC，而A正好用完，再无其他物质生成，则C为生成物，生成C和D的质量之和为8g+4g=12g，由质量守恒定律，进行分析解答．

解答 解：将化合物A、B、C各10g混合加热，完全反应，测得生成4g新物质，同时发现新增加8gC（说明C为生成物），而A正好用完（说明A为反应物，参加反应的A的质量为10g），再无其他物质生成，则生成的C和新物质的质量之和为8g+4g=12g；由质量守恒定律，则参加反应的B的为12g-10g=2g；则这个反应中，反应物的质量比是10g+2g=5：1．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．根据下列实验装置图，回答问题．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a试管．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，应选用发生装置为A（填字母序号，下同）．
（3）用二氧化锰和过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，应选择的收集装置为C或E，其原因是氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水．
（4）查阅资料：①相同条件下，氨气（NH3）的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水．②加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制得氨气．③氨气在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．根据所查资料，制取氨气应选择的发生装置是A．若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是无色酚酞试液变红色．氨气和氧化铜反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
9．下列关于加热碳酸氢铵的实验，描述错误的是（　　）
A．碳酸氢铵是一种白色粉末状固体
B．碳酸氢铵受热容易分解，生成三种新物质
C．碳酸氢铵应该密封保存在阴凉干燥处
D．碳酸氢铵受热的文字表达式可以写成：碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$水+二氧化碳+氮气
6．用化学用语表示：
（1）2个碳原子2C；                
（2）2个氯离子2Cl-；
（3）空气中含量最多的气体N2；    
（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2．
13．已知某集气瓶的容积为150mL，在该瓶内装入20mL氢氧化钠溶液后，再充满密度为1.4g/L的氧气，然后做硫黄在氧气中的燃烧实验，为了节约药品，理论上所取硫黄的质量不能超过多少克？
3．把320克40℃时A物质的饱和溶液降温到20℃，析出的晶体为多少克？（假设晶体不带结晶水，40℃时溶解度为60克/100克水，20℃溶解度为25克/100克水）
10．A一E五种物质是我们已学过的物质．它们之间的相互转化关系如图所示．图中“→”表示转化关系（部分物质和反应条件未标出）．已知A、B是由相同元素组成的两种液态氧化物．C能使带火星的木条复燃．E为白色固体，试问答；
（1）C的化学式是O2；
（2）A→B的反应类型是分解反应；
（3）B→D反应中化合价降低的元素是氢元素；
（4）用符号写出C→E的反应表达式：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
12．下列仪器在实验时不能加热的是B
A．烧杯 B．集气瓶 C．试管 D．量筒等（合理即可）．
13．“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称摇头丸的毒品．该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12H6O2N，试回答下列问题：
（1）该物质由4种元素组成，该物质中碳元素与氧元素的质量比为9：2．
（2）该物质的一个分子中，含氢原子6 个，相对分子质量是196，100克该“摇头丸”中含氮元素的质量是7.14克．

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