题目内容

9．下列关于加热碳酸氢铵的实验，描述错误的是（　　）
A．碳酸氢铵是一种白色粉末状固体
B．碳酸氢铵受热容易分解，生成三种新物质
C．碳酸氢铵应该密封保存在阴凉干燥处
D．碳酸氢铵受热的文字表达式可以写成：碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$水+二氧化碳+氮气

分析 根据所学化学知识和生活常识，我们知道碳酸氢铵的颜色是白色的，由于它受热时易分解的性质，所以人们在生活中经常密封保存，并且放在阴凉干燥处．根据实验结论写出反应的文字表达式．

解答 解：根据所学有关碳酸氢铵的化学知识和生活常识，我们知道了碳酸氢铵是一种白色粉末状固体，而且实验说明，加热时碳酸氢铵放出氨气、水和二氧化碳．氨气是一种具有刺激性气味的气体，因此碳酸氢铵必须密封保存，并且放在阴凉干燥处．反应的文字表达式：碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$水+二氧化碳+氨气．
故选：D．

点评 这道题考察的是与生产生活相联系的知识，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以这样的化学知识也是中考的热点之一．

练习册系列答案
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19．请根据碳铵（NH4HCO3）的化学式进行计算：
（1）写出氮、氢、碳、氧四种元素的质量比14：5：12：48．
（2）计算该物质中氮元素的质量分数17.7%．
（3）碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一．为了消灭碘缺乏症，人们必须食用“碘盐”--含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐．若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？
20．用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为16mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为7mL，则该学生实际倒出的溶液体积（　　）
A．大于9mLB．小于9mLC．等于9mLD．无法确定
17．某化学兴趣小组利用下列装置进行氧气的实验室制法和有关性质的研究．
实验室提供以下常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）．

（1）写出有编号仪器的名称：①试管
（2）检查装置A气密性的方法是：先把导管浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，移开手一段时间后，导管末端会形成一段水柱，则说明该装置的气密性良好（填“良好”或“不好”）．
（3）某同学在实验室用浓度为5%的过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是C（填字母），二氧化锰是该反应的催化剂，请你写出该反应的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）实验室用氯化铵固体和熟石灰加热制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置可以选择E装置（填序号）．
（5）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，该反应的文字表达式：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；发生装置可选用（填代号，下同）B，收集氧气可选用D或F；如果实验时用排水法收集氧气，应该等到气泡连续均匀冒出 时再收集气体．若实验结束时，应先移出导管，再熄灭酒精灯；否则会引起引起水倒流而使试管炸裂
（6）如何检验氧气将带火星的木条伸进集气瓶内，观察木条是否复燃．
（7）该化学兴趣小组的同学接着进行有关氧气性质的实验（实验如图）：
该图是木炭燃烧的图示，图丙中的现象为澄清的石灰水变浑浊，说明木炭燃烧的产物有二氧化碳；木炭燃烧这个反应的文字表达式为碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
4．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50g
B．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．将t2℃，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
14．用方程式表示下列化学反应：
（1）人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）某地发生了硫酸泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理．H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O．
（3）氢氧化钠溶液可以吸收含硫的煤燃烧时产生的二氧化硫气体以减少对大气造成的污染．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（4）已知氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸相似，试写出铁锈与氢溴酸反应的方程式：Fe2O3+6HBr=2FeBr3+3H2O．
1．点燃氢气前必须进行的操作是检验氢气的纯度；氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，放出大量的热．反应的方程式2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；氢气作燃料的优点：①原料来源丰富；②燃烧产物不污染空气；③发热量高．
18．将化合物A、B、C各10g混合加热，完全反应，测得生成4g新物质，同时发现新增加8gC，而A正好用完，再无其他物质生成，这个反应中，反应物的质量比是（　　）
A．10：10：10B．5：5：9C．5：1D．5：2
4．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图1．实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答
（1）该实验中红磷需过量，目的是耗尽瓶内氧气．
（2）步骤②集气瓶中的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放热，生成白色固体，其反应的符号表达式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，该反应属于化合反应（填反应类型）．
步骤③中打开止水夹后观察到的现象是水倒吸进入瓶中，进入瓶中水的体积约占瓶内空气体积的五分之一若未等集气瓶冷却至室温就打开止水夹，则测得氧气体积分数偏小．
（3）若进入瓶中水的体积比指定位置偏大，则原因可能是红磷点燃后伸入瓶中太慢，未及时盖紧瓶塞．瓶中气体受热逸出
（4）实验结束后，冷却到室温，集气瓶内是否还有氧气没有（填，有或没有）
（5）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”），根据性质写出氮气的一种用途作保护气．
（6）能否将实验中的红磷换成炭粉或细铁丝，为什么？不能，碳燃烧会生成二氧化碳气体．
（7）小青设计了如图2所示的改进装置，其优点是不污染空气（只写一点）．

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