Question

13．已知某集气瓶的容积为150mL，在该瓶内装入20mL氢氧化钠溶液后，再充满密度为1.4g/L的氧气，然后做硫黄在氧气中的燃烧实验，为了节约药品，理论上所取硫黄的质量不能超过多少克？

Answer 1

分析 根据氧气的密度×氧气的体积求出氧气的质量，然后利用硫和氧气反应的化学方程式，根据氧气的质量求出硫的质量．

解答 解：氧气的质量=（0.15 L-0.02 L）×1.4g/L=0.18g；
设所取硫的质量最多为x．
S+0₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
32  32
x  0.18g    
$\frac{32}{x}$=$\frac{32}{0.18g}$ 
  x=0.18 g   
答：理论上所取硫的质量不能超过0.18g．

点评 解本题的关键是要知道氧气的体积，氧气的体积并不是集气瓶的容积，集气瓶中还装有少量的氢氧化钠溶液．