题目内容
17．
某同学设计的制取氢气并用氢气还原氧化铜的实验装置如图，回答下列问题：（1）指出装置中的两点错误导管未伸入B试管底部；试管B的底部未高于管口
（2）要还原80g氧化铜，理论上要氢气多少克？请写出计算过程．
（3）实际消耗的氢气肯定比理论值大得多，造成这一结论的主要原因是①加热前要用氢气排净装置中的空气；
②反应后要继续通氢气直到铜冷却；
③部分氢气直接通过装置未反应．
分析 （1）根据实验室制取氢气及利用氢气还原氧化铜的实验要求，观察实验装置图，找出装置图中存在的两处错误；
（2）氢气和氧化铜反应生成铜和水，由参加反应的氧化铜的质量，根据反应的化学方程式计算出参加反应的氢气的质量即可；
（3）根据氢气还原氧化铜的实验步骤分析解答，其步骤为：实验开始先通氢，通氢以后再点灯，由黑变红先撤灯，试管冷却再停氢．
解答 解：（1）向试管内通入氢气时，为排尽管内空气，导管应伸到试管底部，图中导管未伸至底部；在使用试管对固体药品加热时，为防止水回流至试管底而使试管炸裂，应使试管口略低于试管底，图中试管口高于试管底部；
故填：导管未伸入B试管底部；试管B的底部未高于管口；
（2）设参加反应的氢气的质量为x
CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
80 2
80g x
$\frac{80}{2}=\frac{80g}{x}$
x=2g
答：理论上要氢气2g；
（3）由氢气还原氧化铜的实验步骤可知，在加热前需先通氢气，把玻璃管中的空气排出；实验结束后又需继续通入氢气至玻璃管冷却，所以所通入的氢气比实际参加反应的氢气要多；故答案为：①加热前要用氢气排净装置中的空气；
②反应后要继续通氢气直到铜冷却；
③部分氢气直接通过装置未反应．
点评 掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性；考查了学生分析解决问题的能力，可以根据氢气还原氧化铜实验步骤进行解答．
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19．生物的呼吸作用表示为：有机物+氧气→二氧化碳+水以下关于有机物组成元素推断正确的是（ ）
| A． | 只含碳元素 | |
| B． | 一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素 | |
| C． | 一定含碳、氢和氧元素 | |
| D． | 只含碳元素和氢元素 |
A→H是初中化学常见的物质，且F是大理石的主要部分，A、B、C的物质类别相同，它们之间的转化关系如图所示，“→”表示转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件已略去）．请按要求回答下列问题：
5．下列关于人吸入的气体和呼出的气体成分的比较中错误的是（ ）
| A． | 吸入的氧气浓度比呼出的大 | B． | 吸入的二氧化碳浓度比呼出的小 | ||
| C． | 呼出的主要气体是二氧化碳 | D． | 吸入的主要气体是氮气 |
12．下列试验中利用提供的方案不能达到目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 稀释浓硫酸 | 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 |
| B | 鉴别纯碱与食盐 | 滴加稀盐酸，看是否有气泡 |
| C | 检验未知溶液中是否含有Cl- | 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3，观察是否有白色沉淀 |
| D | 除去CO2中少量的HCl气体 | NaOH溶液，洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．
①【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
②【化学方法】向23.4克氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到5.74克氯化银白色沉淀，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量分数是多少？
①【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
| 蒸发皿的质量（g） | 25.0g |
| 蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0g |
| 蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4g |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为②12% |
4．
如图为某化学反应前后的微观变化示意图，该反应属于（ ）
如图为某化学反应前后的微观变化示意图，该反应属于（ ）| A． | 置换反应 | B． | 分解反应 | C． | 化合反应 | D． | 复分解反应 |