题目内容

9．如图是小明同学为了鉴别硫酸铜、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠四种白色粉末所设计的实验方案，请你根据他的思路回答相关问题．

分析 根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答，氢氧化钠溶于水放出大量热，硫酸铜溶液为蓝色，氯化钠溶液能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，据此解答．

解答 解：取四种白色固体加水溶解，A中放热，说明A是氢氧化钠，D是硫酸铜，硫酸铜的溶液是蓝色的，故D中出现蓝色；BC试管中没有现象，故是氯化钠和硝酸钾中的一种，C是氯化钠，氯化钠能与硝酸银溶液产生白色沉淀，故加入的是硝酸银溶液，故填：硝酸银；蓝．

点评 本题考查的是常见的物质的鉴别，完成此题，可以依据已有的物质的性质以及物质的水溶液的颜色进行．

练习册系列答案
相关题目
11．关于药品的取用，不正确的操作是（　　）
A．取用粉末状固体药品应用药匙
B．取用较大块或颗粒状固体药品应用镊子
C．实验未说明用量时，一般液体取1～2mL，固体只要盖满试管底部即可
D．从试剂瓶取出的溶液如果超出了需用量，应将超量的部分倒回原瓶内
20．0.2%-0.5%的过氧乙醇[化学式（CH3COOOH）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．
（1）过氧乙醇分子中C、H、O原子的个数比为2：4：3；
（2）欲配制0.4%的过氧乙醇溶液1000g，需用20%的过氧乙醇溶液20 克．
17．某同学设计的制取氢气并用氢气还原氧化铜的实验装置如图，回答下列问题：
（1）指出装置中的两点错误导管未伸入B试管底部；试管B的底部未高于管口
（2）要还原80g氧化铜，理论上要氢气多少克？请写出计算过程．
（3）实际消耗的氢气肯定比理论值大得多，造成这一结论的主要原因是①加热前要用氢气排净装置中的空气；
②反应后要继续通氢气直到铜冷却；
③部分氢气直接通过装置未反应．
4．科学与生活紧密联系，下列说法或做法不合理的是（　　）
A．餐盘上的油污可用食醋除去B．土壤的酸性可用熟石灰来处理
C．油锅着火时应立即盖上锅盖D．冰箱中的异味可用活性炭除去
14．归纳法是一种行之有效、简单易行的科学方法．小明对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁…（　　）
甲乙、丙、丁…
A常见的碱烧碱、纯碱、熟石灰
B常见的氮肥尿素、氯化铵、碳酸氢铵
C常见的还原剂氢气、木炭、一氧化碳
D常见的空气污染物二氧化碳、一氧化碳、二氧化氮
A．AB．BC．CD．D
1．为了测定FeCO3中含铁量，小明从实验室取得10克纯净的FeCO3，已知FeCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$FeO+CO2↑，请分析：
（1）FeCO3中铁元素的化合价是+2价；FeCO3中铁元素的质量分数是48.3%（数据保留到小数点后一位）．
（2）小明设计如图所示实验，隔绝空气加热，完全反应后测得氢氧化钠溶液增重4.4克（假设二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收），则铁的质量分数是56%；
（3）实验测得的铁元素的质量分数与理论值不同的原因是氢氧化钠溶液吸收了空气中的部分二氧化碳．
16．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（　　）
选项物质除杂方法
ACO2（CO）通过足量澄清石灰水
BNaCl 溶液（Na2CO3）加入稀盐酸至恰好不再产生气泡为止
CCuSO4 溶液（H2SO4）加入过量氧化铜粉末充分反应后过滤
DMg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D
16．气体乙炔C2H2是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．
（1）乙炔是否属于有机化合物是． 
（2）电石（主要成飞为CaC2）与水反应制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑．
（3）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为92.5kg
（4）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成份均不参加，）求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．

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