Question

2．过氧化钙晶体（CaO₂•8H₂O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备CaO₂的流程如下：

（1）气体X是CO₂，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）₂杂质，原因是CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶．
（3）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂•8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂•8H₂O的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据化合物的名称以及分离固体与液体的方法来分析；
（2）根据反应的过程来分析；
（3）根据氧气的质量，利用化学方程式进行计算．

解答 解：（1）根据氧化物的命名方法可知，CO₂读作二氧化碳；分离固体与液体采用过滤的方法；故填：二氧化碳；过滤；
（2）该反应的反应物是氧化钙、水和过氧化氢，生成物是CaO₂•8H₂O，因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水；故填：CaO或Ca（OH）₂过量，且Ca（OH）₂微溶；
（3）解：设样品中CaO₂•8H₂O的质量为x
2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O₂↑+16H₂O↑
432                              32
x                                 3.2g
$\frac{432}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=43.2g
则样品中CaO₂•8H₂O的质量分数为$\frac{43.2g}{50g}×100%$=86.4%
答：样品中CaO₂•8H₂O的质量分数为86.4%．

点评 本题注意考查化学方程式的书写样品纯度的求算，完成此题，可以依据题干提供的信息进行，书写方程式要注意配平．