下列试验中利用提供的方案不能达到目的是( ) 选项实验目的实验方案A稀释浓硫酸将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里.并不断搅拌B鉴别纯碱与食盐滴加稀盐酸.看是否有气泡C检验未知溶液中是否含有Cl-先加AgNO3溶液.再加稀HNO3.观察是否有白色沉淀D除去CO2中少量的HCl气体NaOH溶液.洗气A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列试验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	稀释浓硫酸	将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B	鉴别纯碱与食盐	滴加稀盐酸，看是否有气泡
C	检验未知溶液中是否含有Cl^-	先加AgNO₃溶液，再加稀HNO₃，观察是否有白色沉淀
D	除去CO₂中少量的HCl气体	NaOH溶液，洗气

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
B、根据纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，食盐不能与稀盐酸反应，进行分析判断．
C、根据氯离子的检验方法，进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项利用提供的方案能达到目的．
B、纯碱与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，食盐不能与稀盐酸反应，滴加稀盐酸，看是否有气泡，可以鉴别，故选项利用提供的方案能达到目的．
C、检验未知溶液中是否含有Cl^-，先加AgNO₃溶液，再加稀HNO₃，观察是否有白色沉淀，故选项利用提供的方案能达到目的．
D、CO₂和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项利用提供的方案不能达到目的．
故选：D．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案

专题王系列答案

学考联通寒假作业冲刺中考长江出版社系列答案

3．

生活中铜制品放置久了，表面会产生绿色的铜锈．某实验小组分别对铜锈的组成和铜锈蚀的条件进行了探究．
探究1：铜锈由哪些元素组成？
【进行实验】利用如图所示装置对铜锈进行加热，观察到试管口有水珠生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，绿色固体变为黑色．经检测，黑色固体为氧化铜．根据实验，铜锈由铜、氢、碳、氧元素组成．
探究2：铜发生锈蚀的条件是什么？
【查阅资料】亚硫酸钠（Na₂SO₃）、氢氧化钠可以溶解在水中形成溶液．常温下：亚硫酸钠可与O₂发生化合反应；氢氧化钠溶液能吸收CO₂．
【猜想与假设】铜的锈蚀可能与O₂、CO₂、水蒸气有关．
【进行实验】利用如图装置（铜片长度均为4cm，试管容积均相同，1和2中未标注的液体为加热后冷却的蒸馏水）进行了5个实验，并持续观察一个月．

实验现象：只有实验1中铜片小部分发生了锈蚀．
【解释与结论】
（1）实验4的目的是证明铜生锈与二氧化碳有关．
（2）对比实验1和5，得出的结论是铜生锈需要氧气．
（3）由上述实验可推知，铜锈蚀的条件是铜与水、氧气和二氧化碳同时接触．
【反思与评价】
（4）对实验进行反思后，同学们认为实验2可以不用进行．
（5）根据实验结论，请你写出一种防止铜发生锈蚀的方法保持洁净干燥．

20．0.2%-0.5%的过氧乙醇[化学式（CH₃COOOH）]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂．
（1）过氧乙醇分子中C、H、O原子的个数比为2：4：3；
（2）欲配制0.4%的过氧乙醇溶液1000g，需用20%的过氧乙醇溶液20 克．

7．

图是测定空气中氧气含量的实验装置根据实验回答问题．
（1）先用弹簧夹夹住乳胶管，将燃着的红磷立即伸入盛有少量水
的集气瓶中，并把塞子塞紧，待燃烧结束冷却到室温后打开弹簧夹，观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内水面上升，约占空气体积的$\frac{1}{5}$
（2）用理化综合知识解释（1）中观察到的现象的原因是磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，使瓶内气体减少，内压减小，小于外压，在压强差作用下，水进入瓶内，由于氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，所以水进入瓶内约占瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$
（3）实验中将燃着的红磷伸入瓶中时，强调要立即伸入并把塞子塞紧的原因是防止燃烧产生的热量使瓶内气体膨胀逸出，影响实验结果
（4）此实验中能否用铁丝代替红磷并说明原因不能，铁在空气中不能燃烧
（5）你认为此实验中对所选药品的要求是在空气中能燃烧、只与氧气反应、不生成气体．（至少三条）．

17．

某同学设计的制取氢气并用氢气还原氧化铜的实验装置如图，回答下列问题：
（1）指出装置中的两点错误导管未伸入B试管底部；试管B的底部未高于管口
（2）要还原80g氧化铜，理论上要氢气多少克？请写出计算过程．
（3）实际消耗的氢气肯定比理论值大得多，造成这一结论的主要原因是①加热前要用氢气排净装置中的空气；
②反应后要继续通氢气直到铜冷却；
③部分氢气直接通过装置未反应．

4．科学与生活紧密联系，下列说法或做法不合理的是（　　）

	A．	餐盘上的油污可用食醋除去		B．	土壤的酸性可用熟石灰来处理
	C．	油锅着火时应立即盖上锅盖		D．	冰箱中的异味可用活性炭除去

1．

为了测定FeCO₃中含铁量，小明从实验室取得10克纯净的FeCO₃，已知FeCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$FeO+CO₂↑，请分析：
（1）FeCO₃中铁元素的化合价是+2价；FeCO₃中铁元素的质量分数是48.3%（数据保留到小数点后一位）．
（2）小明设计如图所示实验，隔绝空气加热，完全反应后测得氢氧化钠溶液增重4.4克（假设二氧化碳完全被氢氧化钠溶液吸收），则铁的质量分数是56%；
（3）实验测得的铁元素的质量分数与理论值不同的原因是氢氧化钠溶液吸收了空气中的部分二氧化碳．

19．

某溶液含有Cu（NO₃）₂和AgNO₂，现向其中加入一定量的铁粉，参加反应的铁的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示．
（1）c～d间（不含c、d两点）的溶液中金属离子为Fe²⁺、Cu²⁺．
（2）当参加反应的铁的质量从m₁增加到m₂时，溶液中Cu（NO₃）₂的质量分数变大（填“变大”“不变”或“变小”）．

试题分类