题目内容

14．甲、乙、丙、丁都是含碳元素的物质，它们之间有如下转化关系：
①甲+丙$\stackrel{高温}{→}$乙   ②乙+O2$\stackrel{点燃}{→}$丙   ③丁可在高温下分解得到丙
（1）上述物质中甲（填代号）的某种单质具有良好的导电性，常用作电极，该单质的名称是石墨．
（2）乙的一种工业上的用途是冶炼金属等．
（3）上述物质中的丁（填代号）常用实验室制取某种气体，其反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 甲，乙，丙，丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系：丁在高温下分解可得到丙，因此丙是二氧化碳，丁是常见的碳酸钙；甲和丙-二氧化碳在高温下反应产生乙，乙能够燃烧产生二氧化碳，因此乙是一氧化碳，则甲是碳，带入验证完成相关的问题．

解答 解：甲，乙，丙，丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系：丁在高温下分解可得到丙，因此丙是二氧化碳，丁是常见的碳酸钙；甲和丙-二氧化碳在高温下反应产生乙，乙能够燃烧产生二氧化碳，因此乙是一氧化碳，则甲是碳，因此：
（1）甲的成分是碳，其中的一种单质是石墨具有良好的导电性，常用作电极；故填：甲；石墨；
（2）乙是一氧化碳，具有还原性，因此可以用于冶炼金属；故填：冶炼金属等；
（3）碳酸钙能够和稀盐酸反应产生二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：丁；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 推断题是初中化学试题中常见但却十分重要的一类题型．该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题．解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．

练习册系列答案
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11．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质．某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究：

【猜想与假设】
猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠；
猜想二：部分变质，“碱石灰”全部变成了碳酸钙和碳酸钠；
（1）则氧化钙与水反应的化学反应方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2．
【判断】
（2）若氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠投入水中均不会放热，则由操作②的现象判断：猜想二不成立（填“成立”或“不成立”）．
（3）由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na2CO3（填化学式），由此判断猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）．
（4）综合图示实验现象，判断该样品变质情况为固体氢氧化钠和氧化钙部分变质成碳酸钠和碳酸钙．
【拓展】实验中碱石灰应该密封保存．
5．小明同学丰富多彩的周末生活中蕴含着许多化学知识，请你回答：
（1）晨练前，小明和爸妈各吃了一块蛋糕，其中可为人体提供能量的营养素有糖类（填一种）等． （2）上午，小明在家阅读化学资料，了解到元素周期表的规律性变化．如图是元素周期表 的一部分，请找出从左到右的变化规律质子数递增（写一条）．
 
（3）下午，一家人去参观了制碱厂．制碱厂制取碳酸氢钠的反应原理是：X+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 制碱厂的原料之一“X”的化学式是NaCl． NH4Cl 属于化肥中的氮肥；产物中，NaHCO3俗名为小苏打，（选填“氮肥”、“钾肥”、“磷肥”或“复合肥料”）．
（4）晚上，电视节目中有一段情节：科考队里外考察时要经过一小段沼泽地，他们向沼泽 地上铺一层生石灰，使沼泽地逐渐变硬．队长强调：生石灰铺撒及通过时应防止烫伤． 上述有关反应的化学方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2〔或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O〕，需防止烫伤的原因是生石灰和水反应放热．
2．油锅着火时立即倒入新鲜蔬菜可以灭火，其中最不可能用到的灭火原理是（　　）
A．降低温度B．降低着火点C．隔绝空气D．消耗可燃物
9．用下列试剂或药品不能除去括号中的杂质的是（　　）
 ABCD
主要成分和杂质CuSO4晶体[Cu（OH）2]CuO[Cu]HCl（H2SO4）N2（O2）
药品或试剂硫酸氧气氯化钡溶液硫
条件或操作蒸发加热过滤点燃
A．AB．BC．CD．D
19．质量守恒定律在化学计算中起着重要作用．它除了作为常规计算的理论依据外，还可以提供一些巧算的方法．
（1）18g水中氧元素的质量为18g×$\frac{16}{1×2+16}×$100%=16g（列式计算）．
（2）根据元素质量守恒的方法判断：用足量氢气还原8g CuO，最终固体质量会减轻1.6g．
（3）将24.5g KClO3充分加热使其完全分解，请计算：
  ①反应产生的KCl的质量；
  ②将产生的KCl溶于85.1g水中制得KCl溶液，求溶液中KCl的质量分数．
6．同学们在实验室开展了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动，并完成了实验活动报告．以下是小句同学实验活动报告的部分内容，请你参与完成部分问题的分析：
【实验名称】粗盐中难溶性杂质的去除
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，并一次性全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
②过滤食盐水，观察滤液为无色透明且滤纸上有较多剩余物；
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量、计算所得粗盐的产率．
【实验分析】分析所得粗盐产率比其他同学明显偏低的原因：
（1）原因之一是步骤①中5.0g粗盐全部加入10mL水中的错误操作，导致实验中氯化钠明显损耗，因为10mL水中不能完全溶解5g食盐，部分食盐被当做泥沙滤掉了；
（2）原因之二是步骤③中当液体蒸干时再停止加热，造成晶体飞溅，导致氯化钠明显损耗；
（3）实验步骤①～④中均使用了玻璃棒，其中步骤③中玻璃棒的作用是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，此处若操作不当也会导致精盐产率偏低．
3．下列叙述错误的是（　　）
A．水结冰是物理变化
B．水结冰后水分子仍在不断运动
C．水结冰体积增大是因为水分子变大了
D．水结冰后水分子结构不变
4．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体；X是最常见的金属．请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是催化作用；
（2）反应③、④的化学方程式：③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；④Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是涂油（写一点即可）．

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