Question

19．质量守恒定律在化学计算中起着重要作用．它除了作为常规计算的理论依据外，还可以提供一些巧算的方法．
（1）18g水中氧元素的质量为18g×$\frac{16}{1×2+16}×$100%=16g（列式计算）．
（2）根据元素质量守恒的方法判断：用足量氢气还原8g CuO，最终固体质量会减轻1.6g．
（3）将24.5g KClO₃充分加热使其完全分解，请计算：
  ①反应产生的KCl的质量；
  ②将产生的KCl溶于85.1g水中制得KCl溶液，求溶液中KCl的质量分数．

Answer 1

分析 （1）利用物质质量乘以这种元素在此物之中的质量分数解决；
（2）根据元素质量守恒，固体减轻的质量为氧化铜中氧元素的质量解答；
（3）根据氯酸钾，利用化学方程式，求出氯化钾的质量．

解答 解：
（1）18g水中氧元素的质量是：18g×$\frac{16}{1×2+16}×$100%=16g；
（2）根据元素质量守恒，固体减轻的质量为氧化铜中氧元素的质量，最终固体质量会减轻：8g×$\frac{16}{64+16}×$100%=1.6g
（3）设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245         149   
24.5g        x   
$\frac{245}{24.5g}=\frac{149}{x}$
x=14.9g
将产生的KCl溶于85.1g水中制得KCl溶液，溶液中KCl的质量分数=$\frac{14.9g}{14.9g+85.1g}×$100%=14.9%
答案：
（1）18g×$\frac{16}{1×2+16}×$100%=16g；
（2）1.6
（3）①反应产生的KCl的质量为14.9g；②溶液中KCl的质量分数为14.9%

点评 在利用反应的化学方程式进行计算时，首先要正确书写化学方程式，此外还要注意：解、设、答要完整，已知物质与未知物质的质量关系及比例式要正确写出，计算过程中要带单位．