Question

13．Fe（OH）₃可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水．某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）₃粉末的流程如下：

提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁．
②Fe（OH）₃难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水．
③反应Ⅱ中加入H₂O₂溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃．
（1）操作a的名称为过滤．
（2）反应Ⅰ中，需要49g 20%的H₂SO₄溶液与5.6g铁完全反应．
（3）反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2X，则X的化学式是H₂O．
（4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）₃的化学方程式是6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）操作b后得到的Fe（OH）₃经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是Fe（OH）₃加热时会分解成氧化铁和水．

Answer 1

分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．

解答 解：
（1）操作a的结果是得到了滤液，从这个称呼可知该操作过滤．
（2）反应Ⅰ中，由于消耗了5.6g铁，设消耗的20%的稀硫酸溶液的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56    98
5.6g  20%x
$\frac{56}{98}$=$\frac{5.6g}{20%x}$
x=49g
（3）反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2X，根据质量守恒定律可得，反应前铁原子有2个，硫原子3个，氧原子16个，氢原子4个，反应后现有铁原子有2个，硫原子3个，氧原子12个，氢原子0个，缺少四个氢原子和两个氧原子，而这些原子分布在2个X分子中所以每个X分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，则X的化学式是 H₂O．
（4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）₃的是硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，对应的化学方程式为 6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）由于信息提示“Fe（OH）₃难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水”，所以操作b后得到的Fe（OH）₃经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干．
故答案为：
（1）过滤．
（2）49．
（3）H₂O．
（4）6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）Fe（OH）₃加热时会分解成氧化铁和水．

点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识．