题目内容

5．小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末．过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生．小明结合实际现象进行判断，得出的以下结论中错误的是（　　）
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁

分析 将一定质量的某种金属M粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明硝酸铜已经完全反应，铜比银活泼，如果硝酸铜能和M反应，则硝酸银一定能和M反应，因此硝酸银已经完全反应，过滤后在滤渣中加入适量稀盐酸，有无色气体产生，由于铜和银都不能和稀盐酸反应，因此能和稀盐酸反应生成无色气体的是M．

解答 解：A、充分反应后发现，溶液呈现无色，说明硝酸银和硝酸铜都已经完全反应，因此滤液中一定没有银离子，该选项说法正确；
B、由于铜和银都不能和稀盐酸反应，因此能和稀盐酸反应生成无色气体的是M，因此滤渣中一定含有金属单质M，该选项说法正确；
C、充分反应后发现，溶液呈现无色，说明硝酸银和硝酸铜都已经完全反应，因此滤渣中一定含有单质铜，该选项说法正确；
D、加入的金属M不可能是单质铁，这是因为铁和硝酸银、硝酸铜反应生成的硝酸亚铁溶液是浅绿色的，该选项说法不正确．
故选：D．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
相关题目
15．下列所示的实验操作中，不正确的是（　　）
A．
干燥二氧化碳		B．
取少量氯化钠		C．
二氧化碳验满		D． 
加热液体
16．将炭粉和氧化铜的混合物共15g装入试管中（如图装置），加热一段时间后（发生反应2CuO+C═2Cu+CO2↑）冷却、称量，发现剩余固体质量为12.8g．求
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳的质量为2.2g．
（2）参加反应的氧化铜质量是多少？
13．Fe（OH）3可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水．某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）3粉末的流程如下：

提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁．
②Fe（OH）3难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水．
③反应Ⅱ中加入H2O2溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO4氧化成Fe2（SO4）3．
（1）操作a的名称为过滤．
（2）反应Ⅰ中，需要49g 20%的H2SO4溶液与5.6g铁完全反应．
（3）反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2（SO4）3+2X，则X的化学式是H2O．
（4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）3的化学方程式是6NaOH+Fe2（SO4）3=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．
（5）操作b后得到的Fe（OH）3经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是Fe（OH）3加热时会分解成氧化铁和水．
20．善于归纳知识，有利于提高学习品质．下列知识整理的内容完全正确的一组是（　　）
A、化学反应基本类型B、化学与生活
①化合反应：4P+5O2═2P2O5
②分解反应：H2CO3═H2O+CO2↑
③置换反应：CO+CuO═Cu+CO2		①除去衣服上的碘渍用酒精擦洗
②防止菜刀生锈洗净擦干
③蛋白质、淀粉--用碘溶液可鉴别
C、化学实验及数据记录D、化学与健康
①用10mL量筒量取7.25mL酒精
②用托盘天平称取10.0g水
③电解水得到氢气和氧气的体积比1：8		①缺铁---会引发缺铁性贫血
②缺碘---会引发甲状腺疾病
③缺钙---会引发龋齿
A．AB．BC．CD．D
10．在研究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入水中，并滴加紫色石蕊溶液，发现溶液变红，引发了下图所示的探究活动（图中小花用紫色石蕊溶液浸泡过并晾干）．

（1）该活动所探究的问题是哪种物质使紫色石蕊变红．
（2）实验C所验证的猜想是CO2使紫色石蕊变红．
（3）实验A的作用是说明酸能使紫色石蕊变红．
17．下列实验现象描述错误的是（　　）
A．将锌片放入少量稀硫酸中：银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热
B．铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
C．红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟及黄色火焰，放热
D．氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味的气体
14．A～G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）．A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18：7．请回答．

（1）A的化学式H2O2，H的化学式Ca（OH）2．
（2）B在反应①中的作用是催化作用；反应③的现象是溶液由无色变为黄色；反应⑤的基本类型属于复分解反应．
（3）写出反应②的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；写出反应④的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
15．为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的两步实验．

（1）第1步实验的目的是验证铜、银的金属活动性强弱．
（2）第2步实验中，为了达到实验目的，溶液甲可以是稀盐酸（或FeSO4溶液、CuSO4溶液）（写出一种即可）．

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