实验室中有一包固体混合物A.其中可能含有NH4Cl.Na2SO4.BaCl2.Fe2O3四种物质中的两种或多种.按如图所示进行探究实验.出现了如图所示的现象．根据上述实验现象.试推断:(1)气体B的化学式为NH3．(2)步骤③中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．(3)溶液C中一定含有的阴离子是Cl-.OH-．(4)固体混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．实验室中有一包固体混合物A，其中可能含有NH₄Cl、Na₂SO₄、BaCl₂、Fe₂O₃四种物质中的两种或多种，按如图所示进行探究实验，出现了如图所示的现象．

根据上述实验现象，试推断：
（1）气体B的化学式为NH₃．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）溶液C中一定含有的阴离子是Cl^-，OH^-（写离子符号）．
（4）固体混合物A中一定不含有Na₂SO₄，理由是BaCl₂和Na₂SO₄反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤②中将无白色沉淀．
（5）试用化学方程式解释说明沉淀F生成的原因：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl（相关化学方程式你认为有几个就写几个）．

分析根据题中所给的各种物质“可能含有Na₂SO₄、NaCl、NH₄Cl、Fe₂O₃四种物质中的两种或多种”，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，通入紫色石蕊溶液显蓝色；氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析．

解答解：题中所给的各种物质，铵态氮肥和碱混合会生成氨气；硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸．在混合物A中加入氢氧化钠溶液，得到气体B和溶液C、沉淀D，所以混合物A中一定含有氯化铵，氯化铵和氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，沉淀D加入足量稀盐酸得到黄色溶液，滤液C通入二氧化碳生成白色沉淀，而BaCl₂和Na₂SO₄反应会生成白色的硫酸钡沉淀，所以混合物A中含有NH₄Cl、BaCl₂、Fe₂O₃，一定无Na₂SO₄．则：
（1）通过推导可知，生成的气体B是氨气，故气体B的化学式为 NH₃．
（2）步骤③中发生反应为氧化铁与稀盐酸的反应，故其化学方程式为 Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）因为氯化铵与过量氢氧化钠溶液反应，故溶液C中一定含有的阴离子是 Cl^-，OH^-．
（4）固体混合物A中一定不含有 Na₂SO₄，理由是 BaCl₂和Na₂SO₄反应会生成白色的硫酸钡沉淀，溶液C中将无钡离子，步骤②中将无白色沉淀．
（5）因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
故沉淀F生成的原因：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：
（1）NH₃．（2）NaOH、NaNO₃、Ba（NO₃）₂．
（3）Na₂SO₄、NH₄Cl、Fe₂O₃；（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

点评根据题中所给的各种物质都溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，铵态氮肥和碱混合会生成氨气，氨气的水溶液显碱性，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀、氯化银沉淀不溶于酸等知识进行分析．

练习册系列答案

15．下列所示的实验操作中，不正确的是（　　）

12．

某化学兴趣小组的同学取来50g某建筑废料于烧杯中，然后向烧杯中加入足量的8%稀盐酸进行反应，烧杯中剩余固体的质量与加入盐酸质量的关系如图所示．求：（假设该建筑废料中只有CaCO₃与酸反应）
（1）该建筑废料中所含CaCO₃的质量分数为60%．
（2）烧杯中剩余固体的质量恰好不再减少时，所用的稀盐酸的质量．

19．下列说法错误的是（　　）

	A．	空气的成分按体积计算氧气约占21%
	B．	CO₂可作气肥
	C．	食品包装中充入氮气防腐
	D．	将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃，证明氧气已收集满

9．下列离子能在PH为3的水溶液中大量共存的是（　　）

K⁺、SO₄^2-、OH^-

Cl^-、K⁺、CO₃^2-

K⁺、Cu²⁺、NO₃^-

Ba²⁺、SO₄^2-、K⁺

16．

将炭粉和氧化铜的混合物共15g装入试管中（如图装置），加热一段时间后（发生反应2CuO+C═2Cu+CO₂↑）冷却、称量，发现剩余固体质量为12.8g．求
（1）根据质量守恒定律可知，反应中产生二氧化碳的质量为2.2g．
（2）参加反应的氧化铜质量是多少？

13．Fe（OH）₃可用于制造医药、颜料等，其胶体可用于净水．某化学兴趣小组利用废铁屑来制备Fe（OH）₃粉末的流程如下：

提示：①废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁．
②Fe（OH）₃难溶于水，加热时会分解生成氧化铁和水．
③反应Ⅱ中加入H₂O₂溶液的目的是将滤液Ⅰ中的FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃．
（1）操作a的名称为过滤．
（2）反应Ⅰ中，需要49g 20%的H₂SO₄溶液与5.6g铁完全反应．
（3）反应Ⅱ中发生的化学方程式是2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2X，则X的化学式是H₂O．
（4）反应Ⅲ中生成Fe（OH）₃的化学方程式是6NaOH+Fe₂（SO₄）₃=2Fe（OH）₃↓+3Na₂SO₄．
（5）操作b后得到的Fe（OH）₃经洗涤后只能放在阴凉处晾干，而不能用酒精灯烘干，原因是Fe（OH）₃加热时会分解成氧化铁和水．

14．A～G为初中化学常见物质，相互关系如图所示，“→”表示转化关系，“-”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）．A、D是组成元素相同的两种无色液体，乙是空气中的主要成分之一，E是红棕色固体，N是有刺激性气味的气体；H可用于改良酸性土壤；M由两种元素组成，且两种元素的质量比为18：7．请回答．

（1）A的化学式H₂O₂，H的化学式Ca（OH）₂．
（2）B在反应①中的作用是催化作用；反应③的现象是溶液由无色变为黄色；反应⑤的基本类型属于复分解反应．
（3）写出反应②的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；写出反应④的化学方程式Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．

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