题目内容
2．下列化学用语的书写及解释均正确的是（ ）| A． | H2-2个氢原子 | B． | 铁元素的化合价为+3-$\stackrel{+3}{Fe}$ | ||
| C． | 1个镁离子一Mg+2 | D． | 2N一2个氮元素 |
分析 A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
B、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
解答 解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故选项说法错误．
B、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故铁元素的化合价为+3可表示为：$\stackrel{+3}{Fe}$，故选项说法正确．
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．1个镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语书写错误．
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2N可表示2个氮原子，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
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某化学兴趣小组的同学取来50g某建筑废料于烧杯中，然后向烧杯中加入足量的8%稀盐酸进行反应，烧杯中剩余固体的质量与加入盐酸质量的关系如图所示．求：（假设该建筑废料中只有CaCO3与酸反应）
17．下列实验现象描述错误的是（ ）
| A． | 将锌片放入少量稀硫酸中：银白色固体减少，固体表面产生气泡，放热 | |
| B． | 铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 | |
| C． | 红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟及黄色火焰，放热 | |
| D． | 氯化铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味的气体 |
7．氢化钙（CaH2）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙．
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的②（选填：①或②）装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中；
【进行实验）过程略
【验证产物】略
【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，完成下表中内容．
（3）定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数．
①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（选填字母）；
a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出），导致气体体积测定变大；（写出任一点即可）
③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为66.3%；（结果精确到0.1%）
【反思与交流】
（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH2产生的氢气多．
【查阅资料】
Ⅰ白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝；
Ⅱ碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
Ⅲ钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；
Ⅳ钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水．
【实验原理】
用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2．
（1）同学们设计了以下实验装置：
请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先在E导管口收集氢气进行验纯或先通一会儿氢气；
②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的②（选填：①或②）装置；
③图1装置D中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸汽进入C中；
【进行实验）过程略
【验证产物】略
【实验拓展】（2）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，完成下表中内容．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 取少量固体样品，在干燥条件下与氧气反应，将 其产物通入装有无水硫酸铜的干燥管； | 若观察到无水硫酸铜变蓝色，证明是氢化钙，反之是钙 |
①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在a时进行收集（选填字母）；
a．刚开始有气泡时 b．气泡连续均匀冒出时 C．气体经过验纯
②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是因液体加入引起气体排出（或反应放热气体温度升高，体积膨胀引起气体排出），导致气体体积测定变大；（写出任一点即可）
③乙同学将实验装置改进为如图4（固定装置省略）所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL．将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL．已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的质量分数为66.3%；（结果精确到0.1%）
【反思与交流】
（4）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便．既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是等质量的钙和CaH2与水完全反应，CaH2产生的氢气多．
11．在科学研究中，常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来．下列实验与这一思想方法不符合的是（ ）
| A． |  用红墨水和水扩散研究分子的运动 | B． |  以木块移动距离表示钢球动能大小 | ||
| C． |  用铁屑显示磁体周围磁场分布 | D． |  研究铁生锈 |
钢铁是人类广泛使用的金属材料，请完成下列填空．